Valoración+de+una+base+fuerte

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//** Geisell Mercedes Baca Cárdenas **//

 * ==**Fecha :**==

Práctica realizada 08/02/2014
==== En esta práctica realizada, queremos llevar a cabo la valoración de una base fuerte o cualquier ácido , neutralizándolo con otra base o con otro ácido; en esta práctica , la valoración se llevará a partir de la disolución de NaOH ( hidróxido sódico) que será valorada con HCl (ácido clorhídrico). ====
 * == Objetivo: ==

[[image:esq.png width="407" height="471"]](//Esquema de la práctica)//

 * ==Introducción teórica :==

La reacción que se producirá será la siguiente:
=//**NaOH (aq) +HCl (aq) -> NaCl(aq) + H2O(l)**//=

====NaOH o más conocido como hidróxido sódico sera la disolución (mezcla homogénea entre dos o más sustancias a nivel molecular o iónico) de la cual tendremos que determinar su concentración ; es un hidróxido cáustico usado en la industria de la fabricación de papel, detergente y otros ,obtenido a partir de la electrólisis de una solución acuosa de cloruro sódico o salmuera ; tiene también una aplicación casera como desatascador de tuberías de desagües ;entre sus características principales , se encuentra en estado solido, en aspecto de escamas o perlas , con un aspecto blanquecino , cuya densidad es de 2.1g/cm3 y su masa molar de 40 g/mol, el contacto de esta sustancia con nuestra piel puede causar irritación leve y hasta úlceras tratándose de una manera grave.====

====Para determinar la concentración del hidróxido de sodio utilizaremos ácido clorhídrico ( un ácido fuerte, barato y volátil) , que es compuesto por un átomo de cloro unido a un hidrógeno , su estado de agregación es de estado gaseoso y su densidad es de 118kg/m3; entre sus características se encuentra que es un compuesto corrosivo , tóxico e irritante para cualquier tejido que tenga contacto con este; puede producir leves grados de quemaduras e irritaciones en la piel ; el ácido clorhídrico , fue obtenido por primera vez al rededor del año 800 , mezclando sal común con vitriolo, en la actualidad , el ácido clorhídrico se obtiene en laboratorios por adición de ácido sulfúrico (H2SO4) a sal (NaCl).====

==== Las reaciones ácido-base de neutralización ( se llama así, porque neutralizan sus propiedades mutuamente ) entre un ácido y una base, dando como productos una sal y agua ; estas reacciones , son exotérmicas, ya que desprenden su energía en forma de calor. ====

Las diferencias entre un ácido y una base son las siguientes:
====Los ácidos, son electrolítos es decir, conductores de la corriente eléctrica enrojecen determinados pigmentos verde, como la tintura de tornasol , reacciona con algunos metales como el magnesio y el zinc liberando hidrógeno gaseoso y tienen un pH menor a 7.====


 * ==Materiales:==




 * ==Cálculos y datos :==

-Datos obtenidos a partir de las prácticas realizadas de otros grupos :



 * ==Procedimiento :==

Para realizar esta práctica, debemos realizar los siguientes pasos :

 * 1) ====Con una pipeta, procederemos a tomar 10 mL de nuestra disolución problema (NaOH) , y los verteremos dentro de un erlenmeyer ;y agregaremos agua destilada hasta que llegue a los 50 mL.====
 * 2) ====En nuestro guión nos dicen que debemos agregar de 2 a 3 gotas de tornasol ; pero en nuestro caso, hemos agregado 4 gotas de fenoftaleína.====
 * 3) ====Una vez agregada la fenoftaleína, el cambio de color aparecerá , de esta manera el color transparente cambiará a un tono rosa-fucsia.====
 * 4) ====Montamos nuestra estructura compuesta de pinzas ,nueces y un soporte.====
 * 5) ====Con nuestra disolución de HCl, cebaremos nuestra bureta , es decir la enrasaremos hasta cero , seran aproximadamente 50 mL de acido que tomaremos , para ello tenemos que evitar cometer errores, entre ellos el mas importante, el error de paralaje.====
 * 6) ====Una vez que tenemos la bureta, debemos empezar a soltar poco a poco el ácido clorhídrico, preferentemente soltarlo gota a gota .====
 * 7) ====Al haber empezado a soltar ácido, se producirá la neutralización , y en el punto de equivalencia , nuestra disolución rosa se transformará en incolora .====
 * 8) ====Se anota el volumen de ácido que se ha consumido .====




 * ==Contraste de resultados y errores:==

====Para saber si nuestra práctica fue realizada con éxito, he investigado distintos vídeos y paginas web que , realizan esta práctica de manera similar a la nuestra, por lo tanto , debemos considerar que nuestra práctica fue hecha correctamente .====

Vídeo adjunto:
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Los posibles errores que se han podido cometer pueden ser:

 * 1) ====Error de paralaje ; que es un desplazamiento aparente de un objeto debido a un cambio de punto de vista.====
 * 2) ====Error al pesar ; que consiste en pasarse unas pequeñas décimas al pesar el soluto.====
 * 3) ====Error al hacer los cálculos .====
 * 4) ====Error al momento de dejar caer más gotas de HCl de lo debido .====

====La precauciones tomadas deben ser las adecuadas, como ya se sabe , debemos de tener nuestra bata de laboratorio , es muy importante ya que el ácido clorhídrico puede dañar el tejido de la ropa y sobretodo debemos utilizar gafas de protección, de esta manera nuestros ojos estarán seguros ante cualquier tipo de irritación debido a este ácido ; la ingesta de estos productos tanto como la sosa o como el ácido clorhídrico , pueden desembocar en intoxicaciones, úlceras e incluso la muerte ( si es una ingesta excesiva ); el uso de guantes es también muy importante porque evitamos que nuestra piel entre en contacto directamente con la sosa y el ácido y se irrite.====
 * ==Precauciones:==
 * ==**Enlaces externos:**==

http://es.wikipedia.org/wiki/NaOH

http://es.wikipedia.org/wiki/HCl

http://www.prepafacil.com/cobach/Main/CaracteristicasDeAcidosYBases