Ley+de+lavoisier



//Se trata de comprobar que en un sistema cerrado la masa total de todas las sustancias que reaccionan (reactivos) es idéntica a la masa total de las sustancias obtenidas (productos)// //**COMPROBAMOS LA LEY USANDO LA REACCIÓN <span style="background-color: transparent !important; background-position: initial initial !important; background-repeat: initial initial !important; border: none !important; display: inline !important; float: none !important; font-family: arial,helvetica,sans-serif !important; font-size: 13px !important; font-style: italic !important; font-variant: normal !important; font-weight: bold !important; height: auto !important; line-height: 19.5px !important; margin: 0px !important; min-height: 0px !important; min-width: 0px !important; padding: 0px !important; text-decoration: underline !important; vertical-align: baseline !important; width: auto !important;"> EL CARBONATO Y EL CLORHÍDRICO.**// //Para realizar esta práctica hay que tener en <span style="background-color: transparent !important; background-position: initial initial !important; background-repeat: initial initial !important; border: none !important; display: inline !important; float: none !important; font-family: arial,helvetica,sans-serif !important; font-size: 13px !important; font-style: italic !important; font-variant: normal !important; font-weight: normal !important; height: auto !important; line-height: 19.5px !important; margin: 0px !important; min-height: 0px !important; min-width: 0px !important; padding: 0px !important; text-decoration: underline !important; vertical-align: baseline !important; width: auto !important;"> los siguientes conocimientos:// //- Lavoisier explica la combustión y con ello, demuestra que la materia ni se crea ni se destruye, sólo se transforma, en este caso CO 2 + H 2 O.// //O como él lo expresó: "En toda reacción química la masa se conserva, esto es, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos".// //Químicamente, la combustión consiste en una oxidación. La oxidación es una reacción química en la que participa el oxígeno. En realidad, el oxígeno es absolutamente absorbible para la combustión.//
 * //Jorge Gallardo García. 10-1-14//**
 * //Nota: <span style="background-color: transparent !important; background-position: initial initial !important; background-repeat: initial initial !important; border: none !important; display: inline !important; float: none !important; font-family: arial,helvetica,sans-serif !important; font-size: 13px !important; font-style: italic !important; font-variant: normal !important; font-weight: bold !important; height: auto !important; line-height: 19.5px !important; margin: 0px !important; min-height: 0px !important; min-width: 0px !important; padding: 0px !important; text-decoration: underline !important; vertical-align: baseline !important; width: auto !important;">[[image:http://cdncache1-a.akamaihd.net/items/it/img/arrow-10x10.png height="19.5" link="#"]] es la primera parte de la práctica, la segunda parte "Extintor de CO 2 " la subirá otro compañero.//**

__//EL MÁRMOL//__ //Es una roca metamórfica formada a partir de rocas calizas que, sometidas a elevadas temperaturas y presiones, alcanzan un alto grado de cristalización. El componente básico del// //mármol es el carbonato cálcico cuyo contenido supera el 90%; los demás componentes considerados impurezas, son los que dan gran variedad de colores en los mármoles y definen sus características físicas.//

__//EL ÁCIDO CLORHÍDRICO//__ //También conocido como ácido muriático (<span style="background-color: transparent !important; background-position: initial initial !important; background-repeat: initial initial !important; border: none !important; display: inline !important; float: none !important; font-family: arial,helvetica,sans-serif !important; font-size: 13px !important; font-style: italic !important; font-variant: normal !important; font-weight: normal !important; height: auto !important; line-height: 19.5px !important; margin: 0px !important; min-height: 0px !important; min-width: 0px !important; padding: 0px !important; text-decoration: underline !important; vertical-align: baseline !important; width: auto !important;"> que le fue dado por Lavoisier, basado en el hecho de que "Muriato" indicaba la presencia de cloro en los compuestos inorgánicos) agua fuerte o salfumán (España) espíritu de sal, ácido marino o ácido de sal.// //Es una disolución acuosa de gas cloruro de hidrógeno (HCL), es muy corrosivo y ácido. Se emplea comúnmente como reactivo químico y se trata de un ácido fuerte que se disocia completamente en disolución acuosa.// //A temperatura ambiente, el cloruro de hidrógeno es un gas ligeramente amarillo, corrosivo, no inflamable, más pesado que el aire, de olor fuerte irritante. Cuando se expone al aire, el cloruro de hidrógeno <span style="background-color: transparent !important; background-position: initial initial !important; background-repeat: initial initial !important; border: none !important; display: inline !important; float: none !important; font-family: arial,helvetica,sans-serif !important; font-size: 13px !important; font-style: italic !important; font-variant: normal !important; font-weight: normal !important; height: auto !important; line-height: 19.5px !important; margin: 0px !important; min-height: 0px !important; min-width: 0px !important; padding: 0px !important; text-decoration: underline !important; vertical-align: baseline !important; width: auto !important;"> vapores corrosivos de color blanco. El ácido clorhídrico (HCL) se obtiene en el laboratorio por adicción de ácido sulfúrico a sal.//

//El ácido clorhídrico se utiliza sobre todo como ácido barato fuerte y volátil. El uso más conocido es el de desincrustante para eliminar residuos de caliza (Carbonato cálcico). En esta aplicación se transforma el carbonato cálcico en cloruro cálcico más soluble y se libera dióxido de carbono y agua.//
 * //Aplicaciones//**

//- La exposición breve a bajos niveles produce irritación de la garganta.// //- La exposición a niveles más altos <span style="background-color: transparent !important; background-position: initial initial !important; background-repeat: initial initial !important; border: none !important; display: inline !important; float: none !important; font-family: arial,helvetica,sans-serif !important; font-size: 13px !important; font-style: italic !important; font-variant: normal !important; font-weight: normal !important; height: auto !important; line-height: 19.5px !important; margin: 0px !important; min-height: 0px !important; min-width: 0px !important; padding: 0px !important; text-decoration: underline !important; vertical-align: baseline !important; width: auto !important;"> producir respiración jadeante, estrechamiento de los bronquios, coloración azul de la piel, acumulación de líquidos en los pulmones e incluso la muerte.// //- La exposición a niveles aún más altos puede producir hinchazón y espasmos de la garganta y// //asfixias.// //- Dependiendo de la concentración puede producir <span style="background-color: transparent !important; background-position: initial initial !important; background-repeat: initial initial !important; border: none !important; display: inline !important; float: none !important; font-family: arial,helvetica,sans-serif !important; font-size: 13px !important; font-style: italic !important; font-variant: normal !important; font-weight: normal !important; height: auto !important; line-height: 19.5px !important; margin: 0px !important; min-height: 0px !important; min-width: 0px !important; padding: 0px !important; text-decoration: underline !important; vertical-align: baseline !important; width: auto !important;"> leve irritación hasta quemaduras graves de los ojos y la piel.//
 * //Efectos nocivos//**

__//CLORURO DE CALCIO//__ //Es un compuesto químico, inorgánico y mineral. Es un cristal incoloro, altamente higroscópico, reacciona fuertemente con el agua produciendo una reacción exotérmica.// //Se obtiene por la reacción entre el ácido clorhídrico obteniéndose luego de un proceso de neutralización y filtración.//



//Usamos la ecuación y a partir de ella conseguimos la ley general de los gases, después fijamos un volumen de CaCO 3 (0.5L) y realizamos las operaciones con 1atm de presión y 20ºC de temperatura, esto nos indica el número de moles de dicho elemento y entonces, <span style="background-color: transparent !important; background-position: initial initial !important; background-repeat: initial initial !important; border: none !important; display: inline !important; float: none !important; font-family: arial,helvetica,sans-serif !important; font-size: 13px !important; font-style: italic !important; font-variant: normal !important; font-weight: normal !important; height: auto !important; line-height: 19.5px !important; margin: 0px !important; min-height: 0px !important; min-width: 0px !important; padding: 0px !important; text-decoration: underline !important; vertical-align: baseline !important; width: auto !important;"> la reacción nos muestra que CaCO 3 es 1mol y HCL son 2 moles será el doble de moles (0,066moles).// //Seguidamente calculamos la mas de uno y de otro por separado y luego el volumen. Al final de la práctica retiramos el globo y lo atamos.//

=**HCL (37%) d=1,19g/cm 3 CaCO 3 H 2 O**=

=**0,033 moles + 0,066 moles**= =**Masa CaCO 3 : **= =**Masa HCL**= == =**Hemos echado 3,3g CaCO 3 **= =**Globo + CaCO 3: **= =**Erlenmeyer con H 2 O y HCL + globo con CaCO 3 **= =**Antes de la reacción ---> 117,33g**= =**Después de la reacción ---> 117,33g**=
 * 0,033 · 100 = 3.3g**
 * 0,066 · 36,5 = 2,4g**
 * 5.02g (El globo pesa 1,72g)**





2-MATRAZ ELDENMEYER 3-CARBONATO DE CALCIO 4-AGUA 5-ÁCIDO CLORHÍDRICO ||
 * [[image:goma elastica.jpg]] || [[image:matraz eldenmeyer.jpg width="222" height="244"]] ||
 * [[image:carbonato-de-calcio-2.jpg width="268" height="183"]] || [[image:AGUA.jpg width="188" height="188"]] ||
 * [[image:HCL.png width="204" height="189"]] || 1-GOMA

//Las medidas de protección que he empleado durante el desarrollo de esta práctica han sido guantes y una bata de laboratorio.//





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//Observando varios videos de youtube (fuente externa) he comprobado que realmente La Ley de Lavoisier se cumple en otras prácticas al igual que en la mía y que la materia sólo se transforma y no se destruye a////unque usemos distintos materiales como enuncia la Ley de la conservación de la materia y la masa.//

http://www.textoscientificos.com/quimica/cales http://es.wikipedia.org/wiki/Wikipedia%3aPortada http://www.fisicanet.com.ar/quimica/gravimetria/tp04_gravimetria.php