Determinacion+de+la+masa+molecular+relativa+de+gases

Practica realizada el 25 de octubre de 2013.
=**__Objetivo: __**=

Este trabajo nos proponemos determinar la masa molecular del gas azul, por medio e un experimento simple, rápido y directo. El método propuesto se basa en medir los volúmenes de masas conocidas de un gas a temperatura y presión constante.

=**__Introducción: __**=

El gas azul (fundamentalmente butano C4H10) para recargar mecheros marca "Clipper" a temperatura ambiente es un vapor, ya que puede ser licuado por simple compresión. Su punto de ebullición a presión atmosférica es de -1ºC. Sin embargo cuando el gas azul esta a presiones cercanas a la presión atmosférica y temperaturas no cercanas a su punto de ebullición su densidad es baja y sus propiedades están bien descritas por la ecuación de estado de los gases ideales:

Donde: = =
 * P =Presión absoluta
 * V =Volumen
 * n =Moles de gas
 * R =Constante universal de los gases ideales
 * T =Temperatura absoluta

Otro modo de escribir la ecuación es:

= = ====El objetivo de esta práctica consiste en determinar la masa molecular (Mm gas) del gas azul, midiendo cuantos gramos de dicho gas ocupa 1L de agua. La masa molecular que se espera obtener es de 58 g/mol.====

=**__Materiales: __**=


 * **Matraz aforado (1L)** || [[image:11517xxx.jpg width="291" height="278"]] || **Cristalizador** || [[image:sanitex/Sin título.png width="307" height="295"]] ||
 * **Tubos de goma** || [[image:40320xxx.jpg width="306" height="146"]] || **Balanza** || [[image:balanza-industrial-pce-bsh-10000.jpg width="306" height="138"]] ||

=__**Procedimiento: **__=

Para la realización de esta práctica se propone usar el gas azul de rellenar mecheros "Clipper" como fuente. Un matraz aforado de 1L aproximadamente y una balanza digital con una apreciación de 0,1 g o mejor. La presión atmosférica puede medirse con un barómetro (opcional) u obteniéndose del servicio meteorológico local, y la temperatura ambiente expresados en grados Kelvin ( T(K)=T(ºC)+273).

Se sugiere que al rellenar el matraz aforado de agua, en su interior no quede ninguna burbuja de aire para mayor precisión en la práctica, a continuación, colocar cuidadosamente en su posición invertida, sobre un cristalizador con agua hasta la mitad de sí misma. Seguidamente el matraz se sujeta con unas pinzas a dos soportes que se encuentran a los dos lados de la práctica. Colocamos el tubo de goma al tubo de gas, (Previamente pesado) en el interior del matraz y dejamos salir el gas. El mismo debe burbujear dentro del matraz invertido. Cuando se halla desplazado el agua hasta indicar los 1L, detenemos el paso del gas, retiramos la goma. Secamos bien el tubo de gas y lo volvemos a pesar (si se encuentra mojado, posiblemente interfiera en los datos obtenidos) Por diferencia de peso se obtiene la masa de gas utilizado, este gas se queda en el interior del matraz aforado.




 * __Datos: __ **
 * Masa del encendedor: **
 * ====**Antes de realizar la practica**==== || ====224'9 g==== ||
 * ====**Después de realizar la práctica**==== || ====223'64 g==== ||
 * ====**Cantidad de gas azul retenido en el matraz (1L)**==== || ====1'26 g==== ||

X= **1,002 atm**

 * **Presión absoluta** || **Volumen** || **Moles de Gas** || **Constante universal de los gases ideales** || **Temperatura absolut**a ||
 * 1'002atm || 1L || 1'26g || 0.082 atm.L/mol.K || 296K ||



__ ** Observaciones : ** __ === La práctica nos ha salido mal por que nos debería de haber dado una masa molecular de 58 g/mol y nos sale 30'52 g/mol. Esto es debido a que los datos que hemos obtenido han sido erróneos, la presión atmosférica de ese día la apuntamos mal, ya que la presión atmosférica de Madrid nunca es 1 atm, suelen ser de 720 mm Hg. No pude obtener ese dato de ningún modo.. ===

** Masa del encendedor: **

 * ===**Antes de realizar la práctica**=== || ===**223'25 g**=== ||
 * ===**Después de realizar la práctica**=== || ===**221'13 g**=== ||
 * ===**Cantidad de gas azul retenido en el matraz**=== || ===**2'12 g**=== ||

**Temperatura: 18ºC --> 291 K **

 * ===**Presión absoluta**=== || ===**volumen**=== || ===**Moles de Gas**=== || ===**Constante universal de los gases ideales**=== || ===**Temperatura absoluta**=== ||
 * ===**0'91 atm**=== || ===**1L**=== || ===**2'12 g**=== || ===**0'0 82 atm. L / mol. K**=== || ===**291 K**=== ||

** En la práctica, hemos obtenido 55'6 g/mol cuando C4H10 = (12.4 + 10)= 58'12 g/mol. Hemos obtenido un resultado bastante bueno con un margen de error de 4 %. **
===** Tenemos que tener en cuenta, que estos datos, fueron tomados al segundo intento ( día de huelga), ya que la primera vez obtenimos un error del 52'25, unos valores con un gran margen de error, porque obtuvimos como masa molecular 30'52 g/mol. **===

** Los datos obtenidos no son muy precisos debido a que el error de la balanza es de 0,1 g. Al estar mojados nos daba más peso y al secarlo la balanza no pesaba. **

 * __Enlaces: __ **

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