Estimación+de+la+concentración+de+una+lejía.

media type="custom" key="26175370" width="80" height="80" //**Jueves, 29 de mayo del 2014.**// =//OBJETIVO //=
 * -Determinar la concentración en porcentaje de una lejía comercial . **
 * -Calcular la densidad de la lejía que se va a utilizar.**

=//INTRODUCCIÓN TEÓRICA //=

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//**- La lejía es una mezcla de sustancias que en disolución acuosa son fuertemente oxidantes, que se usan como desinfectante, decolorante y como solvente de materia orgánica. El principal componente de la lejía es el hipoclorito de sodio( NaClO):**//======

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//**Compuesto químico que se presenta en forma de sal pentahidratada, se descompone lentamente al entrar en contacto con el aire, es corrosiva e inestable, y además es un fuerte oxidante que contiene cloro en estado de oxidación +1, también un oxidante.**//======

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//**En disolución acuosa presenta un olor característico y penetrante y un color verde amarillento, y es estable en pH básico. Al acidular en presencia de cloro elemental, que se combina para formar gas dicloro, es tóxico; al que la cloramina( cuando se combina con amoniaco)**////**.**//======



-Densidad: 1,11 g /cm [|3] -Punto de ebullición:374 K (101 ºC) -Punto de fusión: 291 K (18 °C) || //**Peróxido de**// **//hidrógeno: Compuesto químico que se presenta como un líquido altamente polar,es decir, estar fuertemente enlazado con el hidrógeno y el agua; incoloro y con sabor amargo. Es inestable y se descompone en oxigeno y agua liberando calor, fuerte oxidante que puede causar combustión.//**
 * **PROPIEDADES QUÍMICAS** ||
 * -Masa molar: 74.44 g/mol
 * //Este compuesto se obtenía de la electrolisis del ácido sulfúrico seguida de una hidrólisis del peroxodisulfato, hoy en día se obtiene por la autoxidacion de 2-alcohol -antrahidroquinona en un proceso llamado "proceso antraquinona".//**
 * //Los usos de este compuesto son://**
 * //-Desinfectante//**
 * //-Combustible de cohetes//**
 * //-Agente oxidante//**



-Densidad: 1,4 g/cm [|3] -Punto de fusión: 272,6 K (-1 °C) -Punto de ebullición: 423,35 K (150 °C ||
 * //**PROPIEDADES**// **//QUÍMICAS//** ||
 * -Masa molar:34.01 g/mol

=//MATERIALES //=

=**//Balanza//**= || || = = = = = = = = =//Probeta//= || || = = = = =//Cristalizador//= || || = = = = =//Goma//= || || = = = = = = =//Lejía//= || || = = = = = = = = =//Kitasatos//= || || = = = = =//Embudo de decantación//= || || = = = = = = =//Pinza//= || || = = = = =//Agua Oxigenada//= || || = = =//Aspirador de pipeta//= || || = = = = =//Corcho horadado//= || || = = = = =**//Pipeta//**= || || = =
 * =//Soporte//= || [[image:soporte.jpg width="199" height="199" align="center"]] || = =

=//Nuez//= || ||

=//PROCEDIMIENTO //=


 * 1.Determinar la densidad de la lejía.**


 * 2. Llenar un cristalizador con agua, y dentro de este metemos una probeta llena de agua dada la vuelta ( sin que entre ninguna burbuja de aire)**
 * 3.Metemos un extremo de la goma en la probeta y el otro se conectará con el kitasatos, que a su vez estará unido al embudo mediante el corcho horadado.**




 * 4.Echamos 20 ml de agua oxigenada en el embudo de decantación y 5 ml de lejía en el kitasatos.**




 * 5.Abrimos la llave de embudo para que caiga el agua oxigenada y cerramos.**
 * 6.En el kitasatos se produce espuma y se libera oxígeno.**
 * 7.Observamos que el volumen del agua disminuye en la probeta.**



Volumen peróxido de hidrógeno: 20 mL Volumen de oxígeno : 79 mL Masa molar NaClO: 74,5 g/mol R: 0,082 atm* V/ mol * K Temperatura: 23ºC atm : 0,91 ||
 * //**DATOS**// ||
 * Volumen lejía: 5 mL

=//CÁLCULOS //=

=//CONCLUSIÓN //=


 * Grupo || % en masa ||
 * 1 || 4,15% ||
 * 2 || 4,26% ||
 * 3 || 3,7% ||
 * 4 || 10% ||
 * 5 || 5,53% ||
 * La concentración en masa es diferente en los grupos debido a las distintas cantidades de oxígeno obtenidas en la práctica.**
 * Las cantidades obtenidas depende de la cantidad de oxígeno que haya entrado en la probeta, y las cantidades varían si se ha perdido gas en alguna parte la estructura montada.****La concentración de hipoclorito de sodio se calcula a partir del volumen de oxígeno obtenido.**
 * El hipoclorito de sodio se encuentra entre un 3,7 % y 12,5 en las lejías, pero es más común se este entre 4 % y 5%.**
 * Con los valores obtenidos se puede observar que el hipoclorito de sodio se encuentra en los valores determinados, pero no se deberían obtener valores con tanta diferencia ya que utilizamos la misma cantidad de lejía y en las mismas condiciones; para se deben controlar todos los factores que intervengan en la practica.**

//VÍDEOS//
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=//BIBLIOGRAFÍA //= [] [] [] []