Porcentaje+de+amoniaco+en+producto+comercial

=** Medida del porcentaje de amoniaco en un producto comercial. **= = = =**FECHA: 17 de febrero del 2014 **= = = =**1. Objetivo. **=

El objetivo de esta práctica es la determinación del porcentaje en masa de amoniaco que se encuentra en un producto comercial de limpieza mediante neutralización con ácido clorhídrico. La reacción que se va a producir será la siguiente:



= = =**2. Materiales. **=

= = =**3 **.Introducción teórica. = = =
 * ~ ====Bureta ==== ||~ [[image:Bureta.jpg width="204" height="155"]] ||~ ====Amoniaco perfumado ==== ||~ [[image:amoniaco marca diia.png width="162" height="162"]] ||
 * ~ ====Erlenmeyer ==== ||~ [[image:erlenmeyer.jpg width="123" height="162"]] ||~ ====Naranja de metilo ==== ||~ [[image:sanitex/naranja-de-metilo.jpg width="148" height="194"]] ||
 * ~ ====Vaso de pricipitados ==== ||~ [[image:vaso-de-precipitados.jpg width="161" height="212"]] ||~ ====Soporte y pinzas ==== ||~ [[image:sanitex/soporte.jpg width="189" height="189"]] ||
 * ~ ====Pipeta ==== ||~ [[image:Pipeta.jpg width="153" height="201"]] ||~ ====HCl ==== ||~ [[image:HCl.jpg width="166" height="218"]] ||

====En primer lugar para realizar la práctica debemos saber que hemos usado el producto comercial amoniaco marca Dia. Como podemos observar en su etiqueta tiene un porcentaje de amoniaco inferior al 5%, pero también debemos tener en cuenta que tiene un 0,15% de perfume que puede ser un causante del error a la hora del cálculo. ====

||~ || ==== Al ser una disolución lo que encontramos es amoníaco que tiene una gran propiedad desengrasante, por eso su gran uso en el mundo de la limpieza y el perfume. El amoníaco es capaz de quitar el brillo al barniz y la cera por lo que se utiliza en tareas de decapado de muebles. A la hora de su utilización debe evitarse la mezcla con lejía (NaClO), porque contiene hipoclorito de sodio, que al reaccionar con el amoníaco produce cloroamina (NH2Cl), un gas irritante y muy tóxico, aunque también se utiliza como desengrasante. ====

====Donde el amoniaco es el ácido fuerte que al añadirle el ácido clorhídrico su pH aumenta volviéndose un ácido débil como es el HCl. Aunque no se neutraliza por lo que usaremos el naranja de metilo. ====

<range type="comment" id="494515544_1">

Sabiendo que el porcentaje de amoniaco es inferior al 5% y queriendo valorar 10mL de la solución de amoniaco, deberemos usar una disolución 0,1M de ácido clorhídrico (HCl) ya que al usar probetas de 50mL ponemos una estimación de uso de unos 30mL y al hallar los cálculos no da 0,1 M.

= = = = =<span style="color: #18c398; font-family: 'Comic Sans MS',cursive; font-size: 150%;">4. Procedimiento. =

====<span class="mceItemAnchor" style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive;">Al haber entendido el fundamento teórico podemos proceder a la realización de la práctica. Para su correcta realización deben seguirse todas las pautas que se van exponer: ====


 * ~ ==== 1. En primer lugar deberemos preparar la disolución 0,1 M de ácido clorhídrico. ====

2. Luego cebaremos la bureta con el ácido clorhídrico y enrasaremos a cero.
||~

<span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive;">Montaje.
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 * ~ [[image:colorines.jpg]]

<span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive;">el naranja de metilo.
||~ ====<span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive;">3. Prepararemos el soporte con la nuez en la cual colocaremos la bureta con el ácido clorhídrico. ====

<span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive;">4. Posteriormente con una pipeta cogeremos 10mL del amoniaco el cual depositaremos en un vaso de precipitados.
||
 * ~ ==== 5. Al ya tener el amoniaco enrasaremos con agua hasta cincuenta. ====

6. Después lo colocamos en un Erlenmeyer.
||~

<span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive;">y el naranja de metilo.
||
 * ~ [[image:resultado-final.jpg width="144" height="190"]]

<span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive;">disminuir el ph.
||~ ==== 7. Ahora echar dos o tres gotas de naranja de metilo en el Erlenmeyer. ====

8. Y por último procedemos a la valoración.
||

= = =<span style="color: #18c398; font-family: 'Comic Sans MS',cursive; font-size: 150%;">5. Calculos. =

Los datos obtenidos al realizar la valoración fueron los siguientes:


 * = V. acido (mL) ||= 10,3 ||= 12,3 ||= 11,5 ||= 13 ||= 12 ||
 * = Grupo ||= 1 ||= 2 ||= 3 ||= 4 ||= 5 ||

<span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive;">Antes de que los grupos hallaran los ml de ácido clorhídrico usado lo realizo el profesor y le dio 12,3 mL

<span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive;">En primer lugar hallaremos él volumen medio:

Por ultimo hallaremos la masa del amoniaco y su porcentaje:



=<span style="color: #18c398; font-family: 'Comic Sans MS',cursive; font-size: 150%;">6. Conclusiones. = ====<span style="display: block; font-family: 'Comic Sans MS',cursive; text-align: left;">El amoníaco que hemos usado de la marca Dia era de un < 5% a nosotros nos ha dado 2% sí que es correcto si nos fijamos en que 2% < 5% pero la diferencia entre 2% y 5% es considerable, este dato lo podríamos interpretar o bien hemos hecho una valoración errónea al pasarnos y no haber controlado bien el volumen de HCl o bien la marca intenta vendernos un producto que no es correcto como ocurre muchas veces en alimentos, pagamos por un determinado peso. Otro error también puede ser el perfume que se le adhiere a dicha disolución. O no a ver realizado bien la disolución 0,1M del ácido clorhídrico. Pero como en toda práctica, no se es seguro si el error lo hemos cometido nosotros o la marca. ====

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Las medidas de seguridad y las normas en el laboratorio son las siguientes:

**<span style="color: #18c398; font-family: 'Times New Roman','serif'; font-size: 19.3333px;">Bibliografía **

@http://es.wikipedia.org/wiki/Naranja_de_metilo @http://es.wikipedia.org/wiki/Anf%C3%B3tero @http://es.answers.yahoo.com/question/index?qid=20120411174418AAzN6AU [] @http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido @http://es.wikipedia.org/wiki/PH @http://es.wikipedia.org/wiki/Amon%C3%ADaco @http://es.wikipedia.org/wiki/Cloramina @http://es.wikipedia.org/wiki/Lej%C3%ADa @http://es.wikipedia.org/wiki/Hipoclorito_de_sodio http://es.wikipedia.org/wiki/Cloramina#Seguridad @http://answers.yahoo.com/question/index?qid=20100114113816AA3jUZ2