Convirtiendo+vino+tinto+en+leche

9-12-2013 Leslie Iñiguez Objetivo

Conseguir apreciar las distintas reacciones que tiene una disolución acidificada de permanganato de potasio, (vino tinto) con diferentes reactivos, y de lugar a "agua"," leche"," batido de mora" y " gaseosa". En este caso se explicara la reacción de un disolución acidificada de permanganato de potasio, con tiosulfato de sodio pentahidratado y cloruro de bario ---> ("leche")

Introducción  teórica

El Permanganato de Potasio:

Es un compuesto químico formado por iones potasio (K+) y permanganato (MnO4−).Presenta un color violeta. Es un agente oxidante comúnmente usado para purificar y desinfectar estanques de peces y agua potable. El permanganato de potasio puede venir en forma de cristal o polvo, pero antes de usarse necesita ser mezclado con agua para reducir su toxicidad.También utiliza en algunas ocasiones para realizar lavados Gástricos en ciertas intoxicaciones, como la producida por fósforo blanco. Tiene un color violeta. El permanganato de potasio KMnO4 se obtiene mediante electrólisis o por dismutación de una disolución de manganato potásico (K2MnO4) en medio ácido.

K2M O4 +H2O -> KM O4 +KOH+H2 (4) Electrólisis

En esta practica vemos que el permanganato de potasio tiene un gran capacitad de oxidante. potasio con Acido sulfúrico || Acido Sulfúrico:
 * = [[image:220px-Potassium-permanganate-photo.jpg align="center"]] ||= [[image:imge.jpeg width="141" height="125" align="center"]] ||= [[image:2013-12-10-315.jpg width="85" height="187" align="center"]] ||
 * = Permanganato de Potasio KMnO4 ||= Estructura Molecular ||= Disolucion de permanganato de

En agua se comporta como un ácido fuerte en su primera disociación, dando el anión hidrogenosulfato, y como un ácido débil en la segunda, dando el anión sulfato. || Tiosulfato de sodio pentahidratado:
 * < H2SO4 ||< El ácido sulfúrico es un compuesto químico extremadamente corrosivo .Generalmente se obtiene a partir de dióxido de azufre, por oxidación con óxidos de nitrógeno en disolución acuosa.
 * < <span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; font-size: 110%;">Estructura molecular ||< [[image:172px-Schwefelsäure3.svg.png width="118" height="75" align="center"]] ||

<span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; font-size: 110%;">El tiosulfato de sodio se obtiene calentando a reflujo una disolución de sulfato de sodio (Na2SO3) con azufre elemental. La disolución es filtrada, concentrada y enfriada, obteniendo el tiosulfato de sodio pentahidratado en forma de prismas incoloros. || <span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; font-size: 110%;">Cloruro de bario:
 * = <span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; font-size: 110%;">(Na2S2O3 * 5 H2O) ||= <span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; font-size: 110%;">Los tiosulfatos son las sales del acido tiosulfurico.
 * = <span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; font-size: 110%;">Estructura molecular del tiosulfato ||= <span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; font-size: 110%;">[[image:formula4.jpg]] ||

<span style="color: #0054ff; font-family: 'Arial Black',Gadget,sans-serif; font-size: 130%;"> <span style="color: #0054ff; font-family: 'Arial Black',Gadget,sans-serif; font-size: 130%;">Materiales
 * = <span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; font-size: 110%;">BaCl2 ||= <span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; font-size: 110%;">Es una de las sales solubles en agua más comunes de bario. Al igual que otras sales de bario, que es tóxico e imparte una coloración amarilla-verde a una llama. ||
 * ~  ||= [[image:220px-Barium_chloride.jpg width="137" height="131" align="center"]] ||
 * <span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; font-size: 110%;">Un matraz de laboratorio o una botella de vino
 * <span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; font-size: 110%;">Un vaso de precipitado o un vaso normal
 * <span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; font-size: 110%;">Permanganato de Potasio (KMnO4)
 * <span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; font-size: 110%;">Acido Sulfúrico. (H2SO4)
 * <span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; font-size: 110%; line-height: 1.5;">Tiosulfato de sodio pentahidratado
 * <span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; font-size: 110%;">Cloruro de Bario dihidratado. (Ba Cl2 · 2H2 O)

<span style="color: #0054ff; font-family: 'Arial Black',Gadget,sans-serif; font-size: 17px; line-height: 25px;">Explicación

<span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; font-size: 110%;">1º. Se prepara preparan tres disolución para esta reacción y se deben almacenar en botellas con etiquetas:
 * <span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; font-size: 110%;">Disolución de 1 litro de una concentraccion 0,05M Permanganato de Potasio, 0,05M de Acido Sulfúrico y agua destilada. (Vino tinto)
 * <span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; font-size: 110%;">Disolucion 100 ml de una concentracion 1M de Tiosulfato de sodio pentahidratado y agua destilada.
 * <span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; font-size: 110%;">Disolucion 100 mL de una concentración 1M de Cloruro de Bario dihidratado y agua destilada.

<span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; font-size: 110%;">*Esta practica fue hecha entre 5 grupos y cada uno hizo un tipo de disolución, es decir , un tipo de reactivo diferente para el Permanganato de Potasio.

<span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; font-size: 110%;">2.º En un vaso de precipitados se echa chorrillos de la disolución de tiosulfato de sodio, y de cloruro de bario. Son disoluciones incoloras.

<span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; font-size: 110%;">3.º Se añade la disolución acidificada de Permanganato de Potasio al vaso de precipitado, y vemos como reacciona con dichos reactivos : <span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; font-size: 110%;">- El permanganato se decolora por encima y se forma un precipitado blanco de sulfato de bario; al reaccionar los iones de bario con los iones sulfato procedentes de la disolución acidificada de permanganato. <span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; font-size: 110%;">El " vino tinto " se ha trasforma en "leche"
 * [[image:02.png width="254" height="55" align="center"]] ||

<span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; font-size: 110%;">El pergamanato se decolora, ya que es reducido a Mg2+ <span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; font-size: 110%;">por la acción de los iones tiosulfato, y se produce la siguiente reacción :



<span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; font-size: 110%;">Se ha producido una reducción - oxidación, el permanganato de potasio tiene capacidad de oxidante tiende a captar electrones , quedando con un estado de oxidación menor, se reduce <span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; font-size: 110%;">Los reductores en este caso tiosulfato de sodio y cloruro de bario, dan electrones, aumentando su estado de oxidación , se oxidan.


 * = <span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; font-size: 110%;">[[image:SC20131229-154228-2.png width="136" height="159"]] ||= <span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; font-size: 110%;">[[image:SC20131229-154236.png width="143" height="156"]] ||= <span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; font-size: 110%;">[[image:SC20131229-154252-2.png width="142" height="159"]] ||
 * = <span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; font-size: 110%;">Disolucion de KMnO4 ||= <span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; font-size: 110%;">Disolucion de BaCl2 ||= <span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; font-size: 110%;"> Disolución Na2 S2 O3 ||

<span style="color: #0054ff; font-family: 'Arial Black',Gadget,sans-serif; font-size: 130%;">Valoración critica :
 * =  ||= <span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; font-size: 110%;">[[image:2013-12-10-321.jpg width="208" height="226"]] ||
 * = <span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; font-size: 110%;">Reacciona al echar el " vino tinto " y se transforma ---> "Leche" ||

<span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; font-size: 110%;">En esta practica trabajamos con materiales tóxicos y peligrosos como por ejemplo el acido clorhídrico, por lo que hay que tener cuidado y hacer uso de guantes cuando se manipule. Es sencilla a la hora de la demostración ya que la realizamos con otros reactivos a parte de los utilizados para esta reacción, para compañeros de otras clases.

<span style="color: #0054ff; font-family: 'Arial Black',Gadget,sans-serif; font-size: 17px; line-height: 25px;">Bibliografía http://es.wikipedia.org/?title=Ácido_sulfúrico <span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; font-size: 110%; line-height: 1.5;">http://es.wikipedia.org/wiki/Permanganato_de_potasio <span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; font-size: 110%;">http://www.minambiente.gov.co/documentos/Guia21.pdf <span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; font-size: 110%;">http://es.wikipedia.org/wiki/Tiosulfato