Determinación+de+la+formula+de+un+hidrato

Ainara Martínez Solano (29/10/13)

**OBJETIVOS**
 * **Determinar la formula empírica de una sal hidratada (hidrato).**
 * **Analizar el comportamiento de una sal hidratada a medida que se le aplica calor controlado.**


 * TEORÍA: **
 * ** Hidrato: Una sal hidratada es también llamada hidrato y es en definitiva una **** combinación de un compuesto y agua, una red cúbica (cristal), en cuyo interior se **** encuentra una molécula de agua. Esta es liberada cuando el hidrato es sometido a alta **** temperatura, la red se rompe y deja escapar la molécula de agua produciéndose un **** cambio visible en el compuesto de la sustancia. Su formula es: **** CuSO4 XH2O **
 * ** La “X” representa el número de moléculas de agua que el hidrato contiene y según **** tenga 2, 3, 4, etc. el compuesto esta dihidratado, trihidratado, tetrahidratado, etc. **** respectivamente. **

= MATERIALES: =

= PROCEDIMIENTO: =
 * 1. Cogemos una cantidad indefinida de sulfato de cobre y la machacamos mediante el mortero. **
 * 2. Utilizando la balanza electrónica, determinamos el peso del crisol. **
 * 3. Una vez pesado el crisol, podemos depositar 5gr de sulfato de cobre en el crisol. **
 * 4. Cogemos el crisol y el sulfato de cobre y lo calentamos, y vamos removiendo con la espátula para que no se pegue al crisol. **




 * 5.Cuando el sulfato de cobre tenga un color blanquecino, lo retiramos del fuego, porque significa que hemos extraído el agua.**




 * 6. Volvemos a pesar el crisol.**

= CALCULOS: =





= OBSERVACIONES: =


 * **Si calentamos un hidrato (sustancia que contiene agua), se convertirá en un anhídrido** (**sustancia que no contiene agua)**
 * **Al añadir una cierta cantidad de hidrato en el crisol para calentarlo esa cantidad en masa debe disminuir, pero esto se debe a que se evapora el agua del hidrato (de hecho cambia de color, y si volvemos a introducir agua. volverá a cambiar)**