Azul

3/12/13   Introducción teórica:
 * Una disolución, es una mezcla homogénea a nivel molecular o iónico de dos o más sustancias, que no reaccionan entre sí, cuyos componentes se encuentran en proporción que varía entre ciertos límites. Describe un sistema en el cual una o más sustancias están mezcladas o disueltas en forma homogénea en otra sustancia.
 * El cobre (II) es el estado de oxidación más común del cobre en los compuestos. Se encuentra como catión Cu2+ en soluciones ácidas. El color azul tanto del catión Cu2+ en solución como el de sus sales hidratadas se produce debido a que su configuración electrónica ([Ar]3d9) posee el orbital d incompleto; esto posibilita la hibridación de los orbitales en las que son posibles las transiciones electrónicas d-d, las cuales ocurren por absorción de fotones con longitudes de onda correspondientes al color anaranjado del espectro visible.
 * El amoniaco, amoniaco, azano, espíritu de Hartshorn o gas de amonio es un compuesto químico cuya molécula consiste en un átomo de nitrógeno (N) y tres átomos de hidrógeno (H) de acuerdo con la fórmula NH3.
 * El compuesto químico ácido nítrico (HNO3) es un líquido corrosivo y tóxico que puede ocasionar graves quemaduras.

= Objetivos: = Los objetivos de la práctica son ver las diferentes reacciones químicas que sufre el cobre(II) al añadirle amoniaco y ácido nítrico. Cuando se le añade el amoniaco se forma el ion  tetraamíncobre, que al añadirle amoniaco se favorece el ion y al añadirle ácido nítrico se descompone. **Precauciones:** Hay que tener cuidado con el amoniaco y ácido nítrico, ya que pueden ser tóxicos y provocar quemaduras.Se recomienda usar guantes y mascarilla. = Materiales: =

-Bascula -Cuentagotas  -Agitador -Vaso de precipitados -Vidrio de reloj  - CuSO4·5H2O

= Objetivos : = En esta practica vamos a observar el comportamiento del amoniaco (NH3) al mezclarse con el sulfato de cobre pentahidratado ( CuSO4·5H2O). Posteriormente le añadimos ácido nítrico (HNO3) para que vuelva a tener el aspecto original.

= Procedimiento: = Primero se prepara una disolución de sulfato de cobre 0,5M, para ello, se añade 2,5 g de sulfato de cobre en 20 mL de agua. Posteriormente repartimos esta disolución entre los diferentes grupos, y a continuación le añadimos el amoniaco. media type="custom" key="24793420"

Después, echamos a esa mezcla ácido nítrico para que vuelva a tener el aspecto del sulfato de cobre. media type="custom" key="24793446"

= Comparación: = Como podemos comprobar en este vídeo sacado desde Youtube, al echarle al sulfato de cobre amoniaco ocurre lo mismo que en nuestra practica. media type="custom" key="24840562" También, podemos observar en este pdf, al mezclar el sulfato de cobre pentahidratado y el amoniaco ocurre lo mismo. Comprobación de la practica 2 = Bibliografía: = [|Principal fuente de imformación]