BATERÍA+Pb-H2SO4

FECHA: 28-4-2014 Javier Vaca

=OBJETIVO: =

El objetivo de esta practica es construir una pila gracias al plomo, ya que en un medio acido este funciona como acumulador y puede generarse una resistencia de 6 a 12 v.

=INTRODUCCIÓN TEÓRICA: =

Para realizar esta practica necesitamos saber lo siguiente:

EL PLOMO: es un elemento químico que forma aleaciones con muchos metales. es pesado y tóxico. se utiliza para la cubierta de cables (teléfono, televisión...)

EL ÁCIDO SULFÚRICO: es un compuesto químico extremadamente corrosivo de fórmula H2SO4. Como curiosidad es el compuesto químico que más se produce en el mundo.Reacciona violentamente con el agua provocando desprendimiento de calor. La industria que utiliza este compuesto es la industria fertilizante.

EL ACUMULADOR, BATERÍA DE PLOMO: es un tipo de batería húmeda muy común, por ejemplo está presente en los vehículos como método de arranque. Estas baterías están formadas por un deposito de ácido sulfúrico y dentro de el un conjunto de placas de plomo paralelas entre sí, y dispuestas alternamente en cuanto a su polaridad. Para que existas contacto eléctrico directo entre las placas positivas y negativas se disponen separadores aislantes que deben de ser resistentes al ácido y permitir la libre circulación del lectrolito. el funcionamiento de la batería es simple, el plomo en un medio ácido es acumulador y si luego es conectado a cualquier receptor de de electricidad puede generar una potencia de 12 voltios. Nosotros realizaremos una batería muy rudimentaria pero con la que podremos observar directamente su funcionamiento y mecanismo



Otro uso muy frecuente de este tipo de baterías es: almacenar la energía eléctrica procedente de los paneles fotovoltaicos en forma de energía química. = = = = = MATERIALES: = = PROCEDIMIENTO: =
 * # Fuente de alimentación de corriente continua (0-12 v)
 * 1) Cables de conexión
 * 2) Pinzas de cocodrilo
 * 3) Bombilla de 2.5 voltios
 * 4) Voltímetro
 * 5) Vaso de precipitados
 * 6) Cronómetro || [[image:sanitex/la foto 2 (3).JPG width="214" height="167"]] || [[image:sanitex/la foto 4 (3).JPG width="133" height="168"]] || [[image:sanitex/la foto 5.JPG width="124" height="164"]] ||

Vertemos ácido sulfúrico en un vaso de precipitados e introducimos las laminas de plomo dentro. las conectamos mediante el cableado a la fuente de alimentación puesta a un potencial de 3 voltios. Enchufamos la fuente 5 minutos para cargar la batería. El el plomo positivo comienza a cubrirse de PbO2 (reducción que experimentaremos mas adelante).

una vez que cargamos la batería conectamos las laminas de plomo a una bombilla, supuestamente esta tendría que encenderse pero en nuestro grupo no resultó. Realizamos varias cargas de la batería durante tiempos diferentes y estudiamos la reacción entre la carga y el tiempo de luminiscencia de la bombilla.

La explicación de este fenómeno es el siguiente: las reacciones iniciales forman un baño de PbO2 en el electrodo positivo.
 * TIEMPO DE CARGA (min) || TIEMPO DE LUMINISCENCIA (segundos) ||
 * carga 5 min || no funciona ||
 * recarga 15 min || 20-21 segundos ||
 * recarga 5 min || 16-18 segundos ||





Posteriormente se producen las siguientes reacciones durante el proceso de carga y las contrarias en descargas.





El efecto global es la producción del ácido sulfúrico en el proceso de carga y su consumo en la descarga. Por lo tanto lo tanto el proceso puede ser controlado disminuyendo la densidad del H2SO4. Entonces las reacción en la celda son totalmente reversibles pero en la práctica el material se va desprendiendo poco a poco de los electrodos.



= = = media type="custom" key="26192184" align="center" Este es un video que hemos realizado mi grupo que muestra la bombilla encendida. = = VALORACIÓN Y CONCLUSIONES: =

La practica al final salió satisfactoriamente. hay que tener en cuidado con el manejo del ácido sulfúrico, pero por lo demás esta practica es segura y sencilla. Tan solo nos surgió un problema, la bombilla no se encendió a la primera. Esto puede ser por varios motivos: puede ser que las placas de plomo estuvieran en contacto, puede que hubiese un problema con el cableado o que la bombilla estuviese fundida. Me decanto por esta ultima opción ya que al cambiar de bombilla la practica si que resultó.

Al buscar información por #|Internet a cerca de esta practica encontré esta curiosa tabla que reacciona la temperatura de la batería de plomo-ácido y la vida útil de ella: SITIOS WEB VISITADOS:
 * TEMPERATURA DEL ELCTROLITO (ºC) || REDUCCION DE LA VIDA UTIL (%) ||
 * 25 || 0 ||
 * 30 || 30 ||
 * 35 || 50 ||
 * 40 || 65 ||
 * 45 || 77 ||
 * 50 || 87 ||
 * 55 || 95 ||

[|UNIVERSIDAD DE EL SALVADOR]

[|ACUMULADOR DE PLOMO]

[|WIKIPEDIA]