purificacion+del+sulfato+de+cobre+(II)+por+cristalizacion



fecha: 12-11-13

**__//INTRODUCCIÓN TEÓRICA://__**
El   sulfato de cobre    cristaliza como una sal pentahidratada de color azul:. El producto comercial suele tener como impurezas principalmente sales solubles de Fe (II) y sustancias insolubles en agua (arena, polvo, etc.) Nosotros hemos añadido arena para tener impurezas. El objetivo por el que realizamos esta practica es el siguiente: Aprender el manejo de materiales y técnicas habituales de laboratorio a través de la purificación de un reactivo industrial y la determinación cualitativa de la presencia de impurezas. Adquirir conceptos básicos sobre compuestos cristalinos, reacciones de oxidoreducción, solubilidad e influencia del pH, la temperatura y la formación de complejos sobre la misma.

__//**MATERIAL UTILIZADO:**//__







 * __// PROCEDIMIENTO: //__ **

Primero elaboramos la disolucio de CuSO4 en agua destilada para ello montamos sobre el soporte la nuez el aro la rejilla y sobre esta ultima colocamos el vaso de precipitado de 250 ml con agua destilada. colocamos debajo de la rejilla el mechero bunsen y le encendemos vamos echando el CuSO4 con impurezas (arena) de poco en poco y a la vez removiendo la disolución con un  agitador. echamos sulfato hasta que se sature la disolución ( que no acepte mas sulfato el agua ).Controlamos la temperatura mediante un termómetro que introducimos en el agua, cuando esa temperatura sea aproximada mente de 50º C cogemos el vaso de precipitado con mucho cuidado de no derramar nada t con la ayuda del agitador lo vamos echando por el enbudo. previamente hemos colocado en el embudo un papel de filtro para conseguir separar las impurezas.debajo del enbudo hemos colocado el cristalizador. cuando terminemos de filtrar todo colocamos el crsitalizador en una zona donde no se mueva mucho.

Esta seria la forma correcta de colocar el papel de filtro en el embudo y usar el agitador como  ayuda para   precipitar la disolución sobre el embudo. no fijarnos en algunos instrumentos de esta imagen ya que nosotros hemos utilizado otros (vaso de precipitados y cristalizador ).



Esta imagen muestra como hemos precipitado la disolución:



__//**EN LAS SIGUIENTES IMÁGENES SE MUESTRA LA EVOLUCIÓN DE LA CRISTALIZACIÓN:**//__

__día 1__ __ día 3: se empieza a observar cristales en el fondo __ __día 4: la mayoría ya se ha cristalizado __ __día 7 : no queda prácticamente disolvente __


 * //__ESTE VÍDEO MUESTRA LA PRACTICA REALIZADA :__//**

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//**__VALORACIÓN CRÍTICA:__**//

Para obtener los cristales de sulfato de cobre pentahidratado hay que tener mucho cuidado en no mover los cristalizadores una vez filtrada la disolución ya que los cristalizadores que hemos movido sin querer han tardado mas dias en producirse los cristales de CuSO4.5H2O.

Cabe destacar que un error que podemos cometer es el de paralaje.le podemos evitar utilizando instrumetos con mayor precision y mirando perpendicularmente al nivel de agua.



Estamos en condiciones de afirmar que parte las impurezas insolubles han sido eliminadas. Por otro lado, en lo que a rendimiento se refiere, podemos concluir en que el método no nos permite una elevada conservación de la masa inicial (en forma de cristales) del compuesto ya que una parte importante de ésta se va perdiendo en los sucesivos pasos del experimento y otra queda disuelta en las aguas madres. De todos modos, si tomamos como referente al rendimiento total, que nos da por encima del 85%, no es tan grande la cantidad de CuSO4 ·5H2O que se ha perdido.