Pila+seca+de+Leclanché

31/03/14

**__ INTRODUCCIÓN TEÓRICA: __**
====Una **pila seca** está formada por celdas galvánicas con electrolitos pastosos. I deada originalmente por G.Leclanché (1839-1882) es la más utilicizada para todo tipo de usos la denominación seca no es debida a que no contenga ningún líquido (electrólito) que es necesario para permitir el flujo de iones como el puente salino en la pila Daniell, sino al hecho de poder utilizarse con todos sus componentes encerrados en un recipiente hermético, que constituye uno de los polos. ====

==== La ** pila Leclanché ** o ** celda Leclanché ** es una celda electroquímica primaria que fue inventada y patentada por George Lanclaché en 1866. Contenía una disolución conductora (electrolito) de cloruro de amonio, un cátodo (polo positivo) de carbono, un despolarizador de dióxido de manganeso, y un ánodo (terminal negativo) de zinc. La pila Leclanché era esencialmente una versión independiente de una batería de tierra, y su diseño fue bastante copiado. La química de esta celda fue más tarde adaptada con éxito para la fabricación de pilas secas. ====

**__ QUÍMICA DE LA PILA LECLANCHÉ: __** El proceso químico que produce electricidad en una pila Leclanché comienza cuando los átomos de zinc en la superficie del ánodo se oxidan, es decir, pierden dos de sus electrones y quedan cargados positivamente como iones Zn2+.Como los iones zinc (II) son solubles en el electrolito, difunden y se alejan del ánodo, dejando a sus electrones en su superficie, por lo que el ánodo adquiere una carga más negativa que el cátodo. [|4] Cuando la célula se conecta en un circuito eléctrico externo, el exceso de electrones del ánodo de zinc fluye por el circuito hasta la barra de carbono que actúa de cátodo: este movimiento o flujo de los electrones forma la corriente eléctrica externa, capaz de ser usada para diferentes aplicaciones. Cuando los electrones llegan a la barra de carbono, se combinan con el dióxido de manganeso y el agua, que reaccionan entre sí para producir [|óxido de manganeso (III)] e iones hidróxido con carga negativa. Esto va acompañado de una reacción secundaria en la que los iones de hidróxido negativos reaccionan con los iones positivos de amonio presentes en el electrolito de cloruro de amonio para producir moléculas de amoniaco y agua.



El amoníaco foma complejos con los iones Zn 2+ producidos en el ánodo de manera que la reacción global es:
__MATERIALES:__

1.Pila gastada 2.sierra 3.Carbón activo 4.Dióxido de Manganeso 5.Cloruro de Amonio 6.Agitador 7.Balanza 8.Espátula 9.Bombilla Pila Sierra Carbón activo

Dióxido de manganeso Cloruro de Amonio Agitador Balanza Espátula Bombilla

__PROCEDIMIENTO:__
Cogemos una pila gastada y la cortamos transversalmente y con ayuda de un destornillador sacamos la barra de carbón que hay en el interior de la pila. Después de haber sacado la barra de carbón de la pila, hacemos la pasta negra que utilizaremos para rellenar nuestra pila. Pesamos en una balanza 10 g de Dióxido de Manganeso. Pesamos 4 g de carbón activo A parte, preparamos 4 g de cloruro de amonio y lo mezclams con 100mL de agua destilada. Una vez cogidas las dos cantidades las mezclamos y las humedecemos con cloruro de amonio y la "pasta" ya estará preparada para nuestra pila Una vez que hayamos vaciado la pila gastada, la forramos con papel de filtro por dentro y lo humedecemos con un poco de cloruro de amonio. Una vez introducido el papel de filtro en la pila echamos la pasta negra que hemos hecho anteriormente, después introducimos en el centro de la pila la barra de carbono que habíamos extraído al principio de la pila gastada. Una vez montada nuestra pila, la conectamos a un voltímetro para medir la diferencia de potencial de la pila. Nos marca una diferencia de potencial de 1,1 V. **__CONCLUSIÓN:__** Una de las razones por las que no nos dió 1,5 V puede ser porque en vez de coger una pila salina cogimos una pila alcalina por lo que sus características no son las mismas. Por ejemplo el problema de la caida de tensión no se presenta en las pilas alcalinas. Nos da tan poca diferencia de potencial principalmente porque la carcasa de la pila es de acero y no de cinc, y no tiene hidróxido de potasio en lugar de cloruro de amonio.

BIOGRAFÍA:

- http://es.wikipedia.org/wiki/Pila_seca - http://es.wikipedia.org/wiki/Pila_Leclanch%C3%A9