Lluvia+de+oro

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29-11-2013


 * OBJETIVOS: **

Experimentar de primera mano, la reacción de doble desplazamiento y analizar el efecto de la temperatura en la solubilidad de una sal.


 * INTRODUCCIÓN TEÓRICA: **

**__Reacción de doble desplazamiento:__** los iones en un compuesto cambian lugares con los iones de otro compuesto para formar dos sustancias diferentes. Se representa de la siguiente manera: AB + CD > AD + BC, donde A,B,C y D representan cualquier sustancia química.

Muchas sales muestran un gran aumento de la solubilidad con la temperatura. Algunos solutos como el NaCl en agua, exhiben una solubilidad bastante independiente de la temperatura. Unos pocos, se vuelven menos solubles en agua a medida que aumenta la temperatura. Esta dependencia de la temperatura se denomina a veces como "retrógada" o "solubilidad inversa".

__**Lluvia de oro:**__ se denomina lluvia de oro a la cristalización del yoduro de plomo (II) (PbI2), ya que se forman cristales de color dorado semejantes a pequeños cristales de oro.

Si se hace reaccionar una solución acuosa junto con el catión Pb 2+ con el anión I 1+, precipita el PbI2 debido a su bajo producto de solubilidad en agua a temperatura ambiente. Sin embargo, si se aumenta la temperatura, el yoduro de plomo (II) se disuelve y al enfriarse la disolución, el PbI2 cristaliza dando lugar a cristales amarillos dorados, provocando la sensación de una " lluvia de oro".


 * __ Formación y estructuración de los átomos del yoduro de plomo (II): __**

**__Propiedades del yoduro de plomo (II):__** una de las propiedades importantes que posee esta sustancia es la alotropía que consiste en la propiedad para presentar estructuras químicas y propiedades diferentes, ya que los átomos se encuentran en una disposición espacial distinta. Esto último explica las diferencias de propiedades entre las formas en que se puede encontrar el compuesto. A cada forma diferente en la que se puede presentar un mismo elemento o compuesto se le denomina "estado alotrópico". Otras de las propiedades del yoduro de plomo (II) es su insolubilidad en agua y alcohol; su solubilidad en yoduro potásico y en soluciones de acetato sódico concentradas; es una sustancia inodora; su punto de fusión es de 402 ºC y su punto de ebullición de 954 ºC.

En el caso del yoduro de plomo (II) presenta dos formas cristalinas diferentes: sólido pulverulento de color amarillo; y sólido cristalino de color dorado brillante. El compuesto sigue siendo el mismo pero presenta distintas propiedades.


 * MATERIAL: **

- Tubo de ensayo - Pinzas de madera

- Gradilla - Mechero Bunsen

- Vasos de precipitados - Cuenta gotas

- Nitrato de plomo (II) 0´1 M - Yoduro de potasio 0'1 M (estado líquido) - (estado líquido).


 * MEDIDAS DE SEGURIDAD: **

El yoduro de plomo (II) puede afectar por inhalación y si está continuamente a su exposición puede causar intoxicación debido al plomo. Por todo ello se recomienda evitar inhalar la sustancia y llevar puesto la bata y los guantes por seguridad.


 * PROCEDIMIENTO: **

En primer lugar se prepara 100 mL de yoduro de potasio (sustancia incolora en estado líquido) y otros 100 mL de nitrato de plomo (II) (sustancia incolora en estado líquido). A continuación, en un tubo de ensayo se mezclan 3 mL de nitrato de plomo con 6 mL de yoduro de potasio. Inmediatamente se producirá un precipitado amarillo que corresponde al yoduro de plomo (II).

En segundo lugar se calienta el tubo de ensayo con el precipitado sobre un mechero Bunsen hasta que se disuelva todo el precipitado ya que cuanta más temperatura, mayor solubilidad obtendrá el yoduro de plomo (II).

Por último, coloca el tubo de ensayo debajo de una corriente de agua fría. A medida que se vaya enfriando la disolución, aparecerán pequeños cristales dorados que reflejan la luz.


 * CÁLCULOS: **

Es un buen ejemplo de cómo influye la temperatura en el equilibrio:



Esta foto representa el equilibrio de solubilización del yoduro de plomo (II)



__**L a ecuación química que da lugar al yoduro de plomo (II): **__

Pb (NO3)2 (aq) + KI (aq) <-> Pb I2 (s) + KNO3 (aq)

__** Calculamos la masa del yoduro de potasio: **__

100 mL KI 0´1 M

Número de moles = V. M = 0´1. 0´1 = 0´01

Masa = nº moles. Mm = 0´01. 166´02 Masa = (aproximadamente) 1´7 gramos


 * RESULTADOS: **

Obtuvimos los resultados deseados: pequeños cristales amarillos dorados que reflejaban la luz ; y el cambio de la solubilidad del yoduro de plomo (II) a más temperatura.




 * CONTRASTE DE RESULTADOS: **

He comparado los resultados que obtuvimos, con otras fuentes externas y he podido observar que son los mismos resultados, por lo tanto, he llegado a la conclusión de que efectivamente la solubilidad de una sal aumenta cuanta mayor temperatura se le proporcione. También he podido comprobar que en todos los casos en los que se ha realizado la reacción de las siguientes sustancias incoloras y en estado líquido (nitrato de plomo (II) y yoduro de potasio) han dado resultado a un compuesto sólido de color amarillo que al enfriarlo ha dado lugar a un llamativo precipitado.

__Referencias:__
Wikipedia

Esta página ha sido creada por Victoria Maya.