Reconocimiento+de+los+carbonatos




 * 17/01/14 **
 * PEDRO SAN JOSÉ MARIÑO 1º BACH A **


 * // OBJETIVO //**

El objetivo de esta práctica es reconocer si una sustancia es un carbonato o un bicarbonato haciéndola reaccionar con diferentes disoluciones.

//** INTRODUCCIÓN TEÓRICA **//

La solución acuosa del dióxido de carbono tiene propiedades ácidas, las cuales se le atribuyen al ácido carbónico. Esta ácido solo existe en solución acuosa. Sus sales, los carbonatos, son estables. Pueden ser de dos tipos: carbonatos normales y carbonatos ácidos.

Los carbonatos normales son insolubles en agua, menos los carbonatos alcalinos. Los carbonatos ácidos o bicarbonatos sin todos solubles en agua.

Tanto los carbonatos sólidos como los carbonatos o carbonatos ácidos disueltos producen efervescencia cuando se les trata con un ácido, debido al gas carbónico que desprenden:



Otra reacción para conocer los carbonatos solubles, consiste en adicionar a la solución del carbonato unas gotas de cloruro de bario: se produce un precipitado blanco de carbonato de bario soluble en ácido clorhídrico. La reacción iónica sería:



O bien esta otra:



Con cloruro de calcio dan precipitado blanco de carbonato cálcico, y con nitrato de plata dan precipitado blanco de carbonato de plata, que se pone de un color pardo si se calienta porque se descompone en óxido de plata más gas carbónico.

Los carbonatos solubles dan precipitado amarillo-pardo de carbonato mercúrico, al adicionar unas gotas de cloruro mercúrico, mientras que en las mismas condiciones los bicarbonatos no dan precipitado. De este modo se distinguen los bicarbonatos de los carbonatos normales.

__Solubilidad de las sales__: La solubilidad es la propiedad de una sustancia de disolverse en otra, formando una mezcla homogénea, en la cual, al formar una sola fase, no se distinguen sus componentes. En las sales, afectan varios factores, que son: temperatura, presión, naturaleza de los disolventes, presencia de iones comunes, pH de la disolución y presencia de agentes complejos.

//** MATERIAL UTILIZADO **//




 * // PROCEDIMIENTO //**

En un tubo de ensayo, ponemos bicarbonato de sodio, y en el otro tubo de ensayo ponemos carbonato de sodio. En el cuentagotas ponemos cloruro de bario.

Al echar el cloruro de bario en el bicarbonato de sodio, se vuelve blanco, y al poner cloruro de bario en el carbonato de sodio, precipita hacia abajo cosas blancas. Las cosas blancas es el bario, que reacciona con el carbonato de sodio de esa manera.

En la izquierda, está el bicarbonato de sodio, y en la derecha en carbonato de sodio.

Este método de intentar distinguir un carbonato de un bicarbonato lo descartamos porque el cloruro de bario reaccionó con los dos, y no es muy fiable.

Repetimos la prueba con cloruro de mercurio.

Al echar el cloruro de mercurio en el carbonato de sodio, obtenemos el siguiente resultado:

El cloruro de mercurio reacciona con el carbonato de sodio ese color marrón tierra.

En cambio, al echar el cloruro de mercurio en el bicarbonato de sodio, obtenemos lo siguiente:

El cloruro de mercurio no reacciona con el bicarbonato de sodio.

Después de realizar ambas reacciones, los colocamos en la gradilla, para dejarlos reposar y ver si el bicarbonato reaccionaba, pero no fue así:



En este vídeo, realizado por mi grupo, se puede ver todo el proceso que se hizo para obtener estos resultados (solo con el cloruro de mercurio):

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//** RESULTADOS **//

El cloruro de bario al echarlo en el carbonato de sodio y el bicarbonato de sodio, reacciona en los dos, por lo que no es un método fiable para poder distinguir entre carbonatos y bicarbonatos.

En cambio, el cloruro de mercurio solo ha reaccionado con el carbonato de sodio, y no con el bicarbonato de sodio, por lo que para nosotros el método más fiable para realizar esta práctica es usar el cloruro de mercurio.

//** CONTRASTAR LOS RESULTADOS **//

Los resultados de esta práctica los he contrastado con otros grupos de laboratorio. A todos nos pasó lo mismo. También el siguiente vídeo me ayudó, aunque usen otros indicadores:

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//** VALORACIÓN CRÍTICA **//

Esta práctica es fácil de realizar en un instituto, porque no son cosas muy difíciles de hacer, pero como hemos visto, no siempre te van a valer los resultados. En este caso yo diría que lo tendríamos que hacer directamente con el cloruro de mercurio, y si alguna persona interesada en realizar la práctica lo lee, es lo que yo le recomendaría. Hay otras formas de diferenciarlos, como se ve en el vídeo anterior, que usan fenolftaleina y naranja de metilo. Es una forma rápida de diferenciar entre carbonatos y bicarbonatos, y desde mi punto de vista es muy eficiente.