Curva+de+valoración+del+NaOH

Jueves, 13 de Febrero del 2014
====El objetivo de esta práctica es llevar a cabo la valoración de una base fuerte o ácido, neutralizándolo con otra base o con otro ácido , utilizando un ph -metro y una hoja de cálculo para la valoración.====

//**NaOH (aq) +HCl(aq) -> NaCl(aq) + H2O(l)**//
//NaOH// también conocido como sosa caústica, usado en la industria, en la fabricación de papel, tejidos y detergentes. En el hogar se usa para desbloquear tuberías de desagües de cocinas y baños. A temperatura ambiente, el hidróxido de sodio es un sólido blanco cristalino sin olor que absorbe la húmedad del aire.

Una curva de valoración es una gràfica de concentración o variable relacionada. Como función del volumen de reactivo, disolución de un reactivo que se añade a una disolución - base. Hablando del HCl podemos decir que se le conoce también como ácido sal, es muy corrosivo. Se emplea como reactivo químico y se trata de un ácido fuerte que se disocia completamente en disolución acuosa. A temperatura ambiente es un gas ligeramente amarillo, no inflamable y es más pesado que el aire.

Un peachímetro es un sensor utilizado en el método electroquímico para medir el PH de una disolución, respecto al funcionamiento se siguen estos pasos :

- Medir el PH una vez calibrado el peachímetro - Llenar un vaso de precipitados con la muestra de agua - Pulsar el botón on para encender el aparato - Sumergir el electrodo unos 2 cm en el vaso y mover suavemente - Esperar a que la lectura del PH se estabilice - Anotar el valor que aparece en la pantalla - Para realizar otra medición, pulsar el botón HOLD / CON - Lavar el electrodo con un frasco lavador, vertiendo el agua del lavado en un cristalizador - Secar con un pañuelo de papel cuidadosamente - Volver a realizar una nueva medida repitiendo los pasos del 4 al 10 - La medida del PH que anotaremos en la hoja de Trabajo de Datos será la media aritmética entre las dos medidas realizadas ( los dos valores del PH no deben de diferir en más de 0,2 para considerarlos como aceptables )

Respecto al calibrado vamos a seguir estos pasos : - Echar en un vaso de precipitado una cantidad de solución tampón PH = 7 - Pulsar el botón ON - Sumergir el electrodo solo 2 cm en el vaso - Pulsar el botón CAL para proceder a la calibración - Agitar suavemente y esperar a que la lectura se estabilice : debería aparecer en pantalla el número 7 - Apretar el botón HOLD / CON para aceptar la lectura - Lavar el electrodo con un frasco lavador - Secar cuidadosamente - Echar en un vaso de precipitación una cantidad de solución tampón PH = 4 ó PH = 10 - Repetir los pasos del 3 al 8, con uno de los dos vasos anteriores - El valor que tendrá que aparecer en la pantalla será de 4 ó 10 dependiendo del PH - Después de todos estos pasos ya estaría calibrado el peachímetro

Los ácidos y bases son dos tipos de sustancias que de una manera sencilla se pueden caracterizar por las propiedades que manifiestan. Una reacción ácido. base es aquella reacción química que ocurre entre un ácido y una base obteniendo como productos una sal y agua.



1. Hidróxido de sodio --- 2. Bureta --- 3. Erlenmeyer (250 mL) --- 4. Vaso de precipitados --- 5. Peachimetro

El esquema experimental esta justo arriba aparte de que sea el material de peachímetro salen todos los materiales. - Coger 2 g de hidróxido de sodio ( con impurezas ) y colocarlo en un vidrio de reloj. - En un litro de agua destilada se echa los 2 g de hidróxido anteriores. - Se coge 10 mL de NaOH y se añade al vaso de precipitados se diluyen hasta llegar a 50 mL aproximadamente. - Se ha preparado del ácido 2,93 mL de HCl en un litro de agua destilada, que enrasamos a 0. - Por último fijarse bien de que no sobresalga nada, es muy importrante llevar la bata de laboratorio por si se callese algo y pudiese manchar la ropa. 2 g NaOH, 1 L 9,5 mL NaOH , HCl 0,025 M punto de inflexión 8 mL de HCl

//VA . Ma = VB . Mb -- MB = Va . MA//
////

//VB//
//8 mL//. 0,025 M -- = 0,021 M 9,5 mL

0,021 M = 0,021 moles 0,021 . 40 g/mol = 0,84 g

Pureza del NaOH 0,84 g -. 100 = 42 % 2 g Para saber si nuestra práctica se habia realizado con éxito, busque en Internet y You tube videos que tubiesen que ver con la misma práctica y comprobar que efectivamente se realizo de manera correcta. Si por lo que fuera o fuese se hubiese cometido algún error pienso que puede ser que se haya tomado una cantidad de algún ácido incorrecta o que el soluto en este caso la sosa pese más. media type="custom" key="25303674"media type="custom" key="25303690"media type="custom" key="26236494" [|www.wikipedia.org/wiki/NaOH] [|www.wikipedia.org/wiki/HCl] [|www.monografias.com] [|www.Youtube.com] [|www.rincondelvago.com]
 * Volumen HCl, mL ||> PH ||
 * 0 ||> 11.7 ||
 * 1 ||> 11.63 ||
 * 2 ||> 11.6 ||
 * 3 ||> 11.4 ||
 * 4 ||> 11.1 ||
 * 5 ||> 10.8 ||
 * 6 ||> 10.2 ||
 * 7 ||> 8 ||
 * 7.5 ||> 7.5 ||
 * 8 ||> 4.6 ||
 * 8.5 ||> 3.3 ||
 * 9 ||> 2.5 ||
 * 10 ||> 2.4 ||
 * 11 ||> 2.4 ||
 * 12 ||> 2.4 ||
 * 17 ||> 2 ||
 * 22 ||> 2 ||
 * Voy a añadir aqui las páginas web donde he consultado ya que al final no se porque motivo debajo de las gráficas no me deja escribir mas :