La+reacción+cronometrada+-Old+Nassau-



=Objetivo = Realizar una reacción reloj, en este caso recibe el nombre de reacción de Old Nassau.

= Introducción Teórica =

Las reacciones con periodo de inducción son aquellas en las que existe un intervalo de tiempo entre la adición del ultimo reactivo y la aparición del producto de reacción, durante el cual parece que la reacción no se desarrolla. Este fenómeno fue observado por primera vez por Landolt en 1886 en la reacción entre yodato y sulfíto en medio acido, en la cual se libera yodo después de un medio de inducción. En la reacción de Landolt se parte de dos disoluciones incoloras que se mezclan. Al cabo de cierto tiempo, hay un súbito cambio de color desde la mezcla incolora inicial hasta un color azul oscuro, casi opaco. En la variante que se hace aquí, el color oscuro desaparece lentamente, y se vuelve a la disolución incolora. La reacción "Old Nassau"es un modificación donde se uso el mercurio como indicador medio, fue descubierta accidentalmente por dos estudiantes de Princeton , cuando se estaba llevando acabo una investigación original sobre la inhibición , por Hg2 + , de la reacción de Landolt. En la reacción de Old Nassau se producen reacciones de formación de complejos y precipitación; Al mezclar tres disoluciones incoloras, la disolución resultante inicialmente se mantiene incolora para aparecer una suspensión naranja al acabo de unos segundos, y transcurrido otro periodo de tiempo la formación se vuelve muy oscura debido a la formación del complejo de yodo con almidón Estos son los colores de la Universidad de Princeton y de la casa de Nassau, que dió su nombre a Nassau Hall en 1798, donde tuvo su sede el primer laboratorio de química en América del Norte.

El experimento se explica con una serie de reacciones de oxidación-reduccion:

El metabisulfito de sodio reacciona con agua para formar hidrogeno de sodio:

 los iones de hidrogenosulfito reducen a los iones yodato (V) a iones yoduro :

Una vez que la concentraciones de iones yoduro aumenta lo suficiente como para sobrepasar el producto de solubilidad del HgI2, precipita el solido Amarillo - naranja, yoduro de mercurio (II), hasta que todos los iones se consuman.

se produce un exceso de iones I- y IO3 en la mezcla y tiene lugar y se forma el complejo azul entre yodo y el almidón



=Materiales = - Tres matraces de un 1L - Tres vasos de precipitados <span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">- Cronometro (optativo) =<span style="color: #2297f1; font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">Reactivos =

<span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">

=<span style="color: #2297f1; font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">Explicación del Experimento =

<span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">Antes de empezar con la reacción de "Old Nassau" preparamos tres disoluciones en los matraces de un 1L: <span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;"> <span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">Disolucion A: Calentamos 1/2 L de agua, cuando este hirviendo echamos 4 gramos de almidón y agitamos con ayuda de una barilla y dejamos enfriar hasta conseguir la temperatura ambiente. Luego añadimos 15 g de bisulfito sódico y completamos hasta 1 litro de agua. <span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">Disolucion B: Disolvemos 3g de cloruro de mercurio (II) en agua y completamos la disolución hasta un litro. <span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">Disolucion C: Disolvemos 15 g de yodato de potasio en agua y completamos la disolución hasta un litro.

<span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">1. Una vez que ya tenemos todas las disoluciones preparadas, la repartimos en tres tubos de ensayo <span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">2. En un cuarto tubo de ensayo de mezclamos a partes iguales la disolución A) con la disolución B) y después la disolución C). <span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">3. Después de unos segundos observamos que la mezcla se vuelve de color amarillo- anaranjado, ya que precipita el yoduro de mercurio, y continuación vira a un color entre marrón y negro, debido al complejo que se forma entre el almidón y el yodo . <span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">La mezcla final permanece incolora durante unos segundos hasta que el precipita yoduro de mercurio (14segundos) y permanece anaranjado solo 7 segundos y vira a un color negro.
 * <span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">Como el intervalo de tiempo entre los colores casi no se aprecia, decidimos disminuir la concentración de cada una de las disoluciones.





= Vídeos =

<span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">Este video explica mejor lo como lo hemos realizado en clase y el cambio de colores que se produce en la reacción.

media type="youtube" key="opbNfx50m-k" width="560" height="314" align="center"

<span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">He encontrado otro video en el que realizan la reacción de Old Nassau, pero la llaman reacción de halloween por los colores de la reacción. <span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">https://www.youtube.com/watch?v=2sxdU240i8M

=<span style="color: #2297f1; font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">Valoración critica = <span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">La practica esta muy relacionada con la reacción de Landolt, no hay casi información en si de Old Nassau. La practica es muy vistosa y como se ve en el video es bueno proponerla cuando se acerca halloween, para dar un poco de emoción a la reacción. <span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">El transcurso experimental de esta tipo de reacciones puede compararse al de una valoración, ya que durante un intervalo de tiempo no se produce cambios en el color de la disolución( durante el periodo de inducción y antes del punto final de la valoración), llega una situación critica donde se obtiene un cambio brusco en el color disolución (cuando termina el periodo de inducción y se aprecia el producto de reacción o cuando varia el indicador en las valoraciones) manteniendo esa coloración posteriormente.

=<span style="color: #2297f1; font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">Bibliografía = http://en.wikipedia.org/wiki/Old_Nassau_reaction http://www.mun.ca/educ/ed4361/virtual_academy/campus_a/woodlandm/Demo1.html http://www.colegioquimicos.com/system/files/sites-available/colegiodequimicos/files/15+LA+REACCIÓN+DE+LANDOLT+Y+ALGUNAS+MODIFICACIONES.pdf