Reacciones+de+desplazamiento+sencillo

Fecha de la práctica: 28/11/13.

**OBJETIVO DE LA PRÁCTICA:** el objetivo de esta práctica consiste en introducirnos en el estudio de las reacciones químicas de desplazamiento mediante algunos ejemplos. También aprenderemos a reconocer el hidrógeno y su comportamiento mediante una de estas prácticas y a deducir las ecuaciones químicas que actúan en cada caso/reacción.

**INTRODUCCIÓN TEÓRICA:** para realizar la siguiente práctica necesitamos saber los siguientes conocimientos teóricos →


 * Estudiaremos dos reacciones. La primera reacción será la del magnesio (Mg) con el ácido clorhídrico (HCl). Esta reacción, debido a la acción del magnesio sobre el ácido, desprende el hidrógeno (en forma de gas) y este, al ser más ligero que el aire, se acumula concentrado. Si logramos "encerrar" ese hidrógeno en un recipiente y lo acercamos a una llama, podremos observar una pequeña explosión sonora debida a la volatilidad del este elemento.


 * La otra reacción que estudiaremos será otro tipo de desplazamiento, menos visible que el anterior, pero igual en términos generales. El sulfato de cobre (CuSO4) reacciona con el zinc (Zn), generando que el cobre se deposite en el zinc y que la disolución primera de CuSO4 vaya perdiendo su color azul característico.


 * También tenemos que saber la definición de una reacción de desplazamiento : en una reacción de desplazamiento, un ion o átomo de un compuesto se reemplaza por otro ion o átomo de otro elemento, creando una reacción del tipo **A + BC → AC + B.**

**REALIZACIÓN PRÁCTICA:** tras mirar la teoría, procedemos con la realización del experimento. Para ello, necesitaremos los siguientes materiales:



Tras preparar los materiales, comenzaremos con la práctica: primero, realizaremos la ** reacción de ácido clorhídrico y magnesio **.

Además, podemos observar el vídeo en el que se produce la explosión del hidrógeno (no muy violenta). El vídeo no tiene sonido debido a que la cámara con la que se grabó está rota, pero se oye una pequeña explosión en el momento en el que la llama se acerca a la boca del tubo.

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Tras terminar la primera práctica de desplazamiento, comenzamos con la siguiente. Es menos "impresionante" que la anterior, ya que no tiene ninguna reacción de explosión como el hidrógeno. Esta es la ** reacción del zinc con el sulfato de cobre (II) **.

Ambas prácticas las realizamos con resultados satisfactorios, y hemos podido comprobar qué es y cómo se produce una reacción de desplazamiento perfectamente. Tal vez en la primera práctica, la reacción del hidrógeno y el ácido clorhídrico, habría que buscar un método mejor para encerrar el hidrógeno que se escapa, ya que la explosión no fue tan fuerte como debería haber sido. La forma que utilizamos (usar dos tubos de ensayo) no fue muy efectiva. La reacción del zinc y el sulfato de cobre (II) también salió bien, aunque no pudimos observar bien todo el proceso, ya que era muy lento.
 * CONCLUSIONES Y OBSERVACIONES: **


 * BIBLIOGRAFÍA: ** casi todos los datos están sacados de la propia práctica. El resto, Wikipedia (las palabras clave tienen enlaces a la página con toda la información). Los gifs para explicar la reacción de desplazamiento han sido extraidos de [|esta página web].