convirtiendo+¨vino+tinto¨+en+¨batido+de+mora¨

10 y 11 de Diciembre del 2013 Ainara Martínez Solano ** OBJETIVO: ** ** Este es un experimento, muy fácil de realizar, muy vistoso y divertido. Por ello mis compañeros y yo lo hemos utilizado para una jornada de puertas abiertas, antes habiendo realizado un par de ensayos. ** ** El objetivo es ser un "camarero eficiente" sirviendo una única bebida para todas las diferentes opciones de bebidas de nuestra carta. Pero esta claro que esto no es magia, y lo podremos realizar gracias a una disolución acidificada de permanganato de potasio ("vino tinto") a la que se echa en una serie de copas que contienen pequeñas cantidades, "chorritos" de disoluciones incoloras. El "vino" se transforma en "agua", "leche", "batido de mora" y en "gaseosa". Aunque en concreto yo me voy a centrar en el "batido de frambuesa", dado que algunos de mis otros compañeros se centraran en las otras restantes. Aquí están los diferentes links de las páginas de mis compañeros con mayor detalle en otras reacciones de misma practica: ** http://sanitex.wikispaces.com/Convirtiendo+el+vino+tinto+en+gaseosa (GASEOSA) http://sanitex.wikispaces.com/Leche (LECHE)

** INTRODUCCIÓN TEÓRICA: ** __**PERMANGANATO DE POTASIO:**__ **El permanganato de potasio también es conocido como permanganato de potasio, permanganato potásico, minerales chamaleon, y cristales de Condy. Su formula es KMnO4. Este es un compuesto químico formado por io****nes de [|potasio] (K+) y [|permanganato] (MnO4). ** **Se encuentra en estado sólido cristalino. Este, tanto sólido como en disolución acuosa presenta un color violeta intenso. Se obtiene por oxidación electrolítica de mineral de manganeso. El permanganato de potasio tiene la propiedad de que tiene una gran capacidad oxidante con un medio ácido, que es la propiedad que vamos a utilizar nosotros para nuestra practica. También tiene otras propiedades interesantes como que es muy inflamable al contacto con ciertas sustancias, por ejemplo con ácido sulfúrico, otro ejemplo es que al ser muy oxidante al mezclarse con la glicerina, dicha reacción es muy exotérmica. También lo podemos observar en la vida cotidiana para desinfectar plantas, o para curas medicinales, etc...** __**CLORURO DE BARIO:**__ **El cloruro de bario es un compuesto químico de formula BaCl2. Es una de las sales solubles en agua más importantes de [|bario]. El compuesto es muy soluble en agua y es tóxico. Esta sal se usa a menudo para una prueba rápida para determinar la presencia de iones de sulfato.** **//REACCIÓN QUÍMICA://** **//Esta practica, contando la parte de mis compañeros, se basa en una reacción Redox.//** **Se denomina reacción redox a toda reacción química en la que uno o más electrones se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación. Para que exista esta reacción debe haber un elemento que ceda electrones, y otro que los acepte:**
 * **El agente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir, siendo oxidado.**
 * **El agente oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenia, es decir siendo reducido.**

** MATERIAL: ** **Para la practica en general necesitaremos (contando con las reacciones de mis compañeros):** **PROCEDIMIENTO:** ** OBSERVACIONES: ** **A la hora de tener dificultades con esta experiencia, yo solo he encontrado una. A la hora de relizar el ultimo paso, y poder observar las reacciones de precipitación, mis compañeros y yo nos percatamos que en algunas ocasiones en el caso de la gaseosa era necesario poner mas cantidad de agente reductor, porque si no se enturbiaba muy pronto, y este comportamiento no era adecuado para la jornada de puertas abiertas que relizamos después.** ** ENLACES: ** http://www.madrimasd.org/experimentawiki/feria/Conversión_del_vino_en_agua http://es.wikipedia.org/wiki/Wikipedia:Portada http://texperidis.wikispaces.com/Un+camero+eficiente
 * Pero justo la reacción redox no se da en el "batido de frambuesa", en el que solo se dará el [|precipitado]. En este caso el cloruro de bario reacciona con los iones de sulfato del ácido sulfúrico, para dar el precipitado de sulfato de Bario. Pero en todas las demás reacciones de mis compañeros se darán las reacciones redox. ("agua", "leche" y "gaseosa")**
 * **5 vasos de precipitados (o diferentes tipos de vasos para cada "bebida"**
 * **1 matraz aforado de un litro**
 * **1 cuentagotas**
 * **1 botella de vino ( la utilizaremos para la jornada de puertas abiertas)**
 * **una pajita, cucharillas, platos (para que parezca más real)**