Leyes+de+Faraday



//Jorge Gallardo García.// **//24-4-2014//**

//Demostrar experimentalmente la ley de Faraday//

//La ley de Faraday dice que la cantidad de masa depositada en un electrodo es directamente proporcional a la masa equivalente electroquimica de la sustancia, a la intensidad de carga y el tiempo e inversamente proporcional a las cargas de un mol de electrones (96472).//

//Para realizar esta pagina he buscado información sobre la **electroquímica**, esta, es la ciencia que estudia el intercambio de energía química y eléctrica que se produce por medio de una reacción de oxido-reducción.// //la oxidación es la perdida de electrones, mientras la reducción es la ganancia de los mismos.// //Las reacciones oxido-reducción (redox), son aquellas en donde hay una transferencia de uno o mas electrones.//

//En la electrolisis una corriente eléctrica producida por una fuente externa consigue que se produzca una reacción química que no tiene lugar espontáneamente.// //Un ejemplo típico es la electrolisis de una solución de sulfato de cobre, tanto el sulfato de cobre como el agua se disocian en forma de iones. Al aplicar un voltaje entre los electrodos, los iones positivos sufren una atracción hacia la placa que tiene carga negativa (cátodo) y los negativos hacia la placa con carga positiva (ánodo). Ese influjo de iones constituye la corriente eléctrica. Junto al ánodo los iones hidroxilicos negativos de agua pierden (cada uno) un electrón para combinarse en pares, formando átomos de agua y oxigeno; los átomos de oxigeno se combinan por pares y forman moléculas de oxigeno, que surgen en forma de burbujas de gas.// //En el cátodo los iones de cobre ganan dos electrones (cada uno), produciéndose átomos de cobre, que se depositan en forma de una delgada capa de cobre muy puro.//
 * //Electrolisis://** //Nombre que recibe el proceso mediante el cual la energía se emplea para producir cambios químicos; mediante una reacción redox no espontanea, donde se hace pasar una corriente eléctrica. Se lleva a cabo en un contenedor llamado cuba electrolítica.//

//La demostración de esta práctica se hace a partir de la siguiente fórmula//



//Lo que debemos comprobar es que dicha fórmula se ajuste a los datos que obtengamos.// //Componentes de la fórmula://
 * //m://** //masa depositada en el electrodo (g)//
 * //Meq://** //Masa equivalente depositada por el paso de un mol de electrones y se calcula así://


 * //I://** //Intensidad de corriente (A)//
 * //t://** //Tiempo de duración de la electrolisis//
 * //96472://** //Cantidad de electricidad que tiene 1 mol de electrones (Faraday). Se expresa como C/mol//

//La cantidad de electricidad que se necesita para depositar o liberar 1 eq-g de una sustancia es 1 Faraday (96472 culombios/mol)//

//Vamos a realizar una electrolisis de dos electrodos de cobre (los cuales debemos pesar antes) en una disolución de Sulfato de cobre, con una fuente de alimentación sabremos que uno sera un cátodo y otro un ánodo.//

//En el ánodo ocurrirá la siguiente reacción (pueden formarse burbujas debido a la descarga de oxigeno del proceso, pero no afecta)// //Reacción cátodo: (Al depositarse el cobre)//



1. //Fuente de alimentación 5.Disolución de Sulfato de cobre (1M)// //2. Dos electrodos de cobre 6. Cronómetro// //3. Amperimetro o Polimetro 7.Pinzas de cocodrilo// //4. Dos vasos de precipitados 8.Cables de conexión//


 * [[image:FUENTE DE ALIMENTACION.jpg]] || [[image:DISOLUCION CUSO4.jpg]] ||
 * [[image:DOS ELECTRODOS DE COBRE.png]] || [[image:cronometro.jpg]] ||
 * [[image:AMPERIMETRO.jpg]] || [[image:PINZAS DE COCODRILO.jpg]] ||
 * [[image:vaso de precipitados.jpg]] || [[image:CABLES DE CONEXION.jpg]] ||



//Lo primero que se debe hacer para realizar correctamente esta práctica es limpiar muy bien los electrodos, también deberemos lijarlos correctamente y también pesarlos para anotar sus pesos antes de realizar la práctica, después montamos la práctica (esquema del montaje experimental) Una vez que está todo montado y preparado y los cables están asegurados debemos introducir una cantidad fija de intensidad.//

//Para poder diferenciar los electrodos podemos llamarlos a cada uno de una manera, por ejemplo, yo cuando realice la práctica decidí llamar a uno Cu1 y al otro Cu2. Cu1 pesó 11.57 y Cu2 pesó 16.19, la intensidad fue de 100mA.//

//Es muy importante mantener la intensidad fija (a mayor intensidad mayor será el cambio de peso). (En esta práctica podemos usar tánto un amperimetro como un polimetro), en el polimetro encontramos una escala que marca DCmA120, a partir de ahí con la fuente de alimentación vamos regulando la intensidad que queremos.//

//La práctica finaliza más o menos entre los 15-16 minutos de tiempo por lo general, una vez que hayamos terminado debemos secar los electrodos y seguidamente filtrar la disolución, de tal manera que obtendremos el cobre.//

//Al pesar el ánodo la diferencia de peso deberá coincidir con la fórmula que mostré en la introducción teórica, cuando peso el ánodo tiene un peso de 11.46 (0.11 de diferencia) se trata de un error relativo no muy grande por lo que nosotros pensamos que sería un dato aceptable, con el cátodo nos paso algo parecido,ahora pesa 16.21, aquí la diferencia es muy pequeña también (0.02) pero en este caso habría que tener en cuenta la masa que se filtra.// //Uno de los fallos que se puede producir puede ser debido a que los electrodos estén mal limpiados o presenten impurezas por lo que es importantísimo extremar la limpieza antes de comenzar la práctica.// //También sera importante tener precisión con la intensidad (Cuanta más intensidad usemos se producirá mayor desplazamiento de la masa y nos será mucho más fácil de ver)// //En mi caso los pesos iniciales y finales no eran exactamente los mismos pero presentaban unas diferencias relativamente pequeñas por lo que las consideré como aceptables, aun así, buscando información sobre otras personas que han realizado esta práctica en Internet me he dado cuenta de que en la mayoría de ellos nunca se cumple que sea el mismo valor exacto pero al ser un valor relativamente diferente también dan por válida la demostración experimental de la ley de Faraday. Mi conclusión es que hemos conseguido demostrar la ley en el laboratorio de mi instituto y hemos logrado ver una reacción redox.//

//Esta práctica tuvimos que repetirla más de una vez mi grupo y yo debido a que siempre dábamos lugar a que se produjese algún fallo por lo que me ha parecido algo compleja de realizar, sin embargo, al final creo que los resultados, al variar ligeramente poco, se ajustan bastante a lo pedido en el guión por lo que conseguimos realizar la práctica de manera normal.//

títulos elegidos de la página: http://flamingtext.com/logos Imágenes sobre el material utilizado elegido en Google (Imágenes) Infomarción: http://es.wikipedia.org/wiki/Wikipedia:Portada y varias páginas sobre la ley de Faraday y experimentos sobre el tema.