Ácido+sulfúrico+como+agente+deshidratante



//** PEDRO SAN JOSÉ MARIÑO **// //** 1ºBACH A 20-5-2014 **//

** OBJETIVO **
Observar las propiedades del ácido sulfúrico

** INTRODUCCIÓN TEÓRICA **
La reacción por lo general se escribe así:

Esto es una "supersimplificación". Algo de carbono se oxida a dióxido de carbono y a monóxido de carbono y algo de ácido sulfúrico se reduce a dióxido de azufre. Hay probablemente otros productos.


 * // EL ÁCIDO SULFÚRICO //**

Es un elemento químico muy corrosivo, con fórmula molecular H2SO4. Se usa para la obtención de fertilizantes y como síntesis de otros ácidos. Algunas de sus propiedades son:


 * 1) Reacciona con los óxidos e hidróxidos
 * 2) Sufre una gran apetencia hacia el agua, dando lugar a diferentes hidratos. La reacción con el agua es tan fuerte, que a veces, elimina los dos elementos que forman el agua, sobretodo si se encuentra en la misma reacción atómica que en el agua.

Esta última es la más importante para esta práctica, ya que es en la que se demuestra su efecto deshidratante. Obviamente, hay mas propiedades del ácido sulfúrico, pero las que nos importan a nosotros, y las que nos sirven para esta práctica son estas dos.

** PROCEDIMIENTO **
Ponemos en el vaso de precipitados azúcar, hasta llenarlo a la mitad (más o menos). Colocamos el vaso de precipitados dentro del cristalizador, ya que cuando se produzca la deshidratación, el volumen va a aumentar y así no manchamos la mesa. Medimos 20 cm3 de ácido sulfúrico concentrado y lo echamos en el vaso de precipitados con el azúcar. El azúcar empezará a ponerse amarilla, luego toma un color marrón, y después coge su tono negro definitivo. Se forma una masa esponjosa de carbón, que va ascendiendo por el vaso de precipitados como si fuese una serpiente, hasta que termina por salirse. A parte del carbón, también se desprenden gases y vapores. Cuando termine la reacción, con mucho cuidado porque está muy caliente, podemos tocar el carbón que se ha formado, romperlo, y ver que es duro, pero que en el interior tiene poros. Aquí esta la práctica realizada por nosotros:

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** PRECAUCIONES **
En nuestro caso, como no usamos la cámara extractora de gases, se recomienda utilizar mascarillas y gafas. Las mascarillas es debido a que se produce un olor irritante, que puede producir tos y picor de garganta. Para prevenir eso, se debe tener una buena ventilación en el laboratorio. Las gafas son solo por si acaso, porque no tendría que saltar nada de la reacción, pero es mejor prevenir. Si se dispone de una cámara extractora de gases, se debería usar, ya que te evitas tener que usar los métodos anteriores.

** CONTRASTE DE RESULTADOS **
En el laboratorio lo hemos realizado todos juntos en vez de por grupos, por lo que he tenido que compararlo con otros laboratorios que la hayan realizado. He encontrado este vídeo en internet en el que realizan la misma práctica que nosotros y obtenemos los mismos resultados:

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** VALORACIÓN CRÍTICA **
Esta práctica es muy sencilla de realizar para cualquier nivel. Si se tienen en cuenta las precauciones antes mencionadas, no debería de existir ningún problema para realizarla. Nuestro resultado ha sido satisfactorio, ya que al contrastar nuestros resultados con otra gente, hemos conseguido los mismos, y eso significa que no hemos cometido errores al hacerla. Es interesante observar la enorme reacción que produce el ácido sulfúrico con un elemento tan corriente como es el azúcar, y luego observar como queda el carbón. Realmente es una buena práctica para hacer en un laboratorio de un instituto como el nuestro.

** ENLACES **
https://www.youtube.com/watch?v=fQ_Rsj4uOig

https://www.youtube.com/watch?v=V8GFoOxS9sg

http://es.wikipedia.org/wiki/Acido_sulfurico

https://es.answers.yahoo.com/question/index?qid=20130129185733AAWhqtG