Preparación+de+NaOH+0,1+M

** 8/11/13 **

 * PEDRO SAN JOSÉ MARIÑO **** 1ºBACH A **


 * OBJETIVO **

Preparar 100 cm3 de una disolución 0,1M de NaOH

**INTRODUCCIÓN TEÓRICA**

Una disolución es una mezcla homogénea formada por un disolvente y por uno o varios solutos. Tenemos que calcular la cantidad de NaOH necesario para preparar esta disolución. Colocamos el vidrio de reloj sobre la balanza y se echa de forma cuidadosa con la espátula la cantidad previamente calculada. Se disuelve en un vaso de precipitados con ayuda de un agitador. A continuación se echa en el matraz aforado, con ayuda de un embudo, agua destilada que se incorpora a la disolución. Finalmente llenamos en matraz hasta arriba con el cuentagotas. Para terminar, la disolución preparada se introduce en un frasco y se le pegará una etiqueta en la que se escribirá el producto, la concentración y la fecha en la que se ha preparado.

Página web donde mirar esta introducción teórica más avanzada: []


 * MATERIALES UTILIZADOS **


 * [[image:descarga (1).jpg width="120" height="120"]] Vaso de precipitado [[image:descarga.jpg width="99" height="128"]] Cuentagotas **[[image:sanitex/Embudo_De_Filtra_4a131e8364a2f.jpg width="81" height="117"]] Embudo [[image:IMG_20131111_104829.jpg width="101" height="130"]] Frasco lavador

Matraz aforado (100ml) NaOH comercial  Espátula

Agitador Vidrio de reloj Balanza electrónica


 * PROCEDIMIENTO **

Lo primero que tenemos que hacer es calcular la masa necesaria de NaOH que necesitamos teniendo en cuenta que el NaOH que tenemos no es puro, sino que tiene un 96% de pureza.



Una vez que lo tenemos calculado, ponemos la cantidad de NaOH sobre un vidrio de reloj para pesarlo. (Nunca pesar las sustancias sobre la balanza directamente). A continuación, vertemos 100 mL de agua destilada en un vaso de precipitados y añadimos los 0,384 g de NaOH, y con ayuda de un agitador, lo removemos hasta que se disuelva. Seguidamente, con ayuda de un embudo lavado con agua destilada, echamos la disolución en un matraz aforado, también lavado con agua destilada. Finalmente, llenamos el matraz hasta el enrase, con ayuda de un cuentagotas. Una vez que la disolución está preparada, se introduce en un frasco, y se le pega una etiqueta en la que ponga el nombre del producto, su concentración, y la fecha en que fue preparada.

Aquí un vídeo de como preparar la disolución (Hasta minuto 6:21 es de esta disolución, el resto del vídeo es de como preparar una disolución de HCl):

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 * CÁLCULO DE ERRORES **

Los errores que se han podido cometer en esta práctica, han sido los siguientes:

- Error de paralaje: Sucede cuando no miras perpendicularmente al objeto con el que estás midiendo el volumen, por lo que el resultado que obtenemos es diferente a la realidad. Para evitarlo tenemos varias soluciones:

--> Utilizar un dispositivo de medición especializado (objeto que no tenemos en el laboratorio, por nuestras limitaciones, por lo que esta solución no es válida para nosotros). --> Utilizar objetos con líneas más exactas de medición, ya que eso reducirá el error que podamos cometer (otra cosa que tampoco tenemos en el instituto, ya que no tenemos objetos con medición milimétrica). --> Pedir opinión a otros compañeros de laboratorio (esta es la única solución que podemos tomar, y aunque puede ayudarnos a cometer un menor error, seguimos haciéndolo a ojo, así que seguimos cometiendo un pequeño error).

Aquí hay una explicación del error de paralaje: []

- Otro error que hemos podido cometer, y no es culpa nuestra, es que los frascos que contienen el NaOH pone que tiene un 96% de pureza, pero eso nadie nos puede decir que sea verdad, porque no tiene puesto la fecha de cuando se hizo, y tiene pinta de llevar unas cuantas décadas en el estante. Esto nos lleva a pensar que seguramente nuestra disolución, debido a lo que acabo de explicar, va a tener impurezas.

- La báscula es otra fuente de error a tener en cuenta, porque tiene un error de +/- 0,1%, y esto nos influye en el resultado final.


 * CONTRASTAR LOS RESULTADOS **

Los resultados que hemos obtenido se pueden contrastar con el vídeo que anteriormente he puesto. Con este vídeo he aprendido a ver como hacer el experimento mejor, ya que en el laboratorio, tu estas dentro del experimento, cogiendo lo que necesitas, o estas apuntando los datos en el cuaderno y muchas veces te pierdes parte de la práctica y no te enteras bien. Al verlo desde fuera, ves que parte te ha perdido, y aprendes a hacerlo bien.


 * VALORACIÓN CRÍTICA **

Este práctica es sencilla de realizar, pero se pueden cometer muchos errores, los cuales han sido explicados anteriormente. Lo importante de la práctica es, sobre todo, la seguridad:

- La mesa tiene que estar limpia y recogida. - Hay que llevar puesta la bata y los guantes, y, sobre todo, las gafas. No sabemos cuanto tiempo pueden llevar los compuestos ahí, por lo que pueden ser tóxicos. Hay que evitar que nos entre en los ojos. Si esto nos pasara, tendríamos que lavarnos los ojos y decírserlo al profesor, para tomar las medidas oportunas.

**CUESTIONES**

1.- En el método operativo señala todas las posibles fuentes de error que nos puede conducir a que la disolución final esté mal preparada:

- No hay fecha de cuando se hizo el compuesto que hemos usado. - El error de +/- 0,1 de la báscula - El paralaje con el matraz aforado

2.- ¿Qué cantidad habríamos necesitado si fuera CuSO4?



3.- Si disolvemos 5g de CaCl2 en H2O y completamos hasta 500 cm3 ¿cuál será la molaridad de la disolución?