Blanco

 Las sustancias que usaremos serán: **INTRODUCCIÓN** ** TEÓRICA: **Este experimento es solo una parte de una práctica mayor llama "rojo, blanco y azul" en la cual se estudian las tres reacciones anteriores pero e n esta página describiremos la mezcla del sulfato de plomo con el amoníaco, para ello debemos conocer estas dos sustancias: La molécula no es plana, sino que presenta una forma tetraédrica con un vértice vacante, y ello es debido a la formación de orbitales híbridos sp³. En disolución acuosa se puede comportar como una base y formarse el ión amonio (NH4+) con un átomo de hidrógeno en cada vértice del tetraedro.
 * //3/12/13 // **
 * OBJETIVO: ** en esta práctica estudiaremos el comportamiento de ciertas sustancias al tomar contacto con el amoníaco (NH3).
 * Fenolftaleína (C20H14O4): ácido-base.
 * Nitrato de plomo (Pb ( NO3 ) 2): precipitación.
 * Sulfato de cobre (CuSO4): formación de complejos.
 * AMONÍACO: ** es un compuesto químico cuya molécula está formada por un átomo de nitrógeno (N) y tres átomos de hidrógeno (H) de acuerdo a la fórmula NH3.



Posee propiedades básicas dada su facilidad para formar cationes amonio (NH 4+) al combinarse con agua y ácidos. La reacción con el agua se verifica según la ecuación:

H2O + NH3 = NH 4+ + OH -

Comportándose como una base débil de Brönsted-Lowry, por lo que se utiliza en muchas reacciones como fuente moderada de iones OH -.

El amoníaco, a temperatura ambiente, es un [|gas] incoloro de olor muy penetrante y desagradable. Se produce naturalmente por descomposición de la materia orgánica y también se fabrica industrialmente. Es fácilmente soluble y se [|evapora] rápidamente. Generalmente se vende en forma [|líquida].

ATENCIÓN :Es tóxico por inhalación, a concentraciones elevadas se produce irritación de garganta, inflamación pulmonar, daño vías respiratorias, y ojos, por lo que debemos estar el menor tiempo posible respirando cerca del amoníaco.


 * NITRATO DE PLOMO: **es una sal inorgánica de plomo y de ácido nítrico . Es un cristal incoloro o un polvo blanco, y un oxidante muy estable y fuerte.Pocas son las sales de plomo capaces de solubilizarse con el H2O, concretamente estas sales son: Pb(ClO4)2. 3H2O; Pb(CH3COO)2 y el nitrato de plomo.



El nitrato de plomo está formado por un átomo de plomo(blanca de mayor tamaño), seis de oxígeno (blancas más pequeñas) y dos de nitrógeno (rojas).

El compuesto se obtiene normalmente disolviendo [|plomo] metálico u [|oxidado] en una solución acuosa de [|ácido nítrico]. El Pb(NO3)2 anhídrido puede cristalizar directamente a partir de la solución. No hay ninguna producción a escala industrial conocida.

3 Pb + 8 HNO3 → 3 Pb(NO3)2 + 2 NO + 4H2O

PbO + 2 HNO3 → Pb(NO3)2 + H2O


 * ATENCIÓN: ** El nitrato de plomo es [|tóxico] y probablemente [|cancerígeno], por tanto, lo debemos manipular con mucho cuidado y protección. Se deben tomar precauciones antes y durante la manipulación del nitrato de plomo, mediante el uso de un equipo de protección (gafas de seguridad, guantes de goma...). Los experimentos con el nitrato de plomo deberían realizarse en campanas extractoras, y los residuos no se deben liberar al medio.


 * MATERIALES: ** para esta práctica necesitaremos:


 * 1) 1. Pipeta




 * 1) 2. Amoníaco




 * 1) 3. Agitador




 * 1) 4. Balanza




 * 1) 5. Vaso de precipitados (x4)




 * 1) 6. Nitrato de plomo




 * 1) 7. Agua destilada




 * 1) 8. Tubo de ensayo (uno por cada grupo)




 * PROCEDIMIENTO: ** preparamos una disolución de nitrato de plomo; añadimos 14g de nitrato de plomo a 10mL de agua destilada o desionizada, con ello formamos una disolución saturada de nitrato de plomo. Con un agitador mezclamos la disolución, aunque no todo el nitrato de plomo se disolverá ya que está saturada.



Cuando la disolución esté lista cogeremos cinco tubos de ensayo (uno para cada grupo), y echaremos la misma cantidad, aproximadamente, de nitrato de plomo en cada uno y los repartiremos por cada grupo.

Otro grupo habrá hecho la disolución de amoníaco y nos repartirá un tubo de ensayo, el cual verteremos en un vaso de precipitados.

Tras ello le añadiremos la disolución de nitrato de plomo hecho con anterioridad, con esta mezcla obtendremos un líquido de color blanco lechoso.



Si lo dejamos reposar el liquido se volverá más o menos transparente y pequeños cristalitos blancos precipitarán en el fondo del vaso.

La reacción que se habrá producido será la siguiente:

Pb(NO3)2 + 2NH3 + 2H2O Pb(OH)2 + 2NH4NO3

Nitrato de plomo más amoníaco y agua, dará lugar a hidróxido plumboso y nitrato de amonio.

Para terminar de estudiar las reacciones químicas cogeremos ácido nítrico // (HNO3) y lo verteremos en nuestra disolución anterior y observaremos que esta se vuelve incolora otra vez. //

// El nitrato de plomo disuelto en agua destilada anteriormente lo dejamos en un vaso de precipitados y le ponemos una etiqueta, al volver al día siguiente el este se está cristalizando y lo dejaremos en un armario del laboratorio para futuros usos. //

//** CONTRASTE DE RESULTADOS: **//// no he podido contrastar resultados ni obtener una conclusión ya que tras estar buscando en numerosas páginas de Internet no he encontrado ninguna que nos hable del nitrato de plomo y del amoníaco, creo que no es una reacción muy estudiada ni elaborada. No sé el motivo de este cambio de color y la transformación de vuelta a incoloro. //

=Páginas consultadas = // [|amoniaco] // //amoniaco// //amoniaco// //nitrato de plomo// //nitrato de plomo// //nitrato de plomo y amoniaco//