Reacciones+de+precipitación

<span style="background: transparent !important; border: none !important; display: inline-block !important; float: none !important; font-family: arial,helvetica,sans-serif !important; font-size: 13px !important; font-style: normal !important; font-variant: normal !important; font-weight: normal !important; height: auto !important; line-height: 19.5px !important; margin: 0px !important; min-height: 0px !important; min-width: 0px !important; padding: 0px !important; text-decoration: underline !important; text-indent: 0px !important; vertical-align: baseline !important; width: auto !important;">09 de Mayo 2014

= Objetivo: = Diseñar un procedimiento <span style="background: transparent !important; border: none !important; display: inline-block !important; float: none !important; font-family: arial,helvetica,sans-serif !important; font-size: 13px !important; font-style: normal !important; font-variant: normal !important; font-weight: normal !important; height: auto !important; line-height: 19.5px !important; margin: 0px !important; min-height: 0px !important; min-width: 0px !important; padding: 0px !important; text-decoration: underline !important; text-indent: 0px !important; vertical-align: baseline !important; width: auto !important;"> separar los iones Pb2+, Cd2+ y Ba2+ contenidos en la disolución.

=** Introducción Teórica :  **= **Nitrato de plomo (II):** Es una sal inorgánica de plomo y de ácido nítrico. Un cristal incoloro o un polvo blanco, y un oxidante muy estable y fuerte. Al contrario que otras sales de plomo (II), es soluble en agua. Es tóxico y probablemente cancerígeno. Por tanto debe ser manipulado y almacenado con las <span style="background: transparent !important; border: none !important; display: inline-block !important; float: none !important; font-family: sans-serif !important; font-size: 14px !important; font-style: normal !important; font-variant: normal !important; font-weight: normal !important; height: auto !important; line-height: 21px !important; margin: 0px !important; min-height: 0px !important; min-width: 0px !important; padding: 0px !important; text-decoration: underline !important; text-indent: 0px !important; vertical-align: baseline !important; width: auto !important;"> apropiadas de seguridad. <span style="background: transparent !important; border: none !important; display: inline-block !important; float: none !important; font-family: sans-serif !important; font-size: 14px !important; font-style: normal !important; font-variant: normal !important; font-weight: normal !important; height: auto !important; line-height: 21px !important; margin: 0px !important; min-height: 0px !important; min-width: 0px !important; padding: 0px !important; text-decoration: underline !important; text-indent: 0px !important; vertical-align: baseline !important; width: auto !important;"> el nitrato de plomo se calienta, se descompone en óxido de plomo (II), acompañado de un ruido que aparece un crujido (llamado decrepitación), de acuerdo con la siguiente reacción: <span style="background: transparent !important; border: none !important; display: inline-block !important; float: none !important; font-family: sans-serif !important; font-size: 14px !important; font-style: normal !important; font-variant: normal !important; font-weight: normal !important; height: auto !important; line-height: 21px !important; margin: 0px !important; min-height: 0px !important; min-width: 0px !important; padding: 0px !important; text-decoration: underline !important; text-indent: 0px !important; vertical-align: baseline !important; width: auto !important;"> propiedad es la que <span style="background: transparent !important; border: none !important; display: inline-block !important; float: none !important; font-family: sans-serif !important; font-size: 14px !important; font-style: normal !important; font-variant: normal !important; font-weight: normal !important; height: auto !important; line-height: 21px !important; margin: 0px !important; min-height: 0px !important; min-width: 0px !important; padding: 0px !important; text-decoration: underline !important; text-indent: 0px !important; vertical-align: baseline !important; width: auto !important;"> que el nitrato de plomo se use a veces en la pirotecnia ( más particularmente; en los fuegos artificiales).

__Química en solución acuosa:__ El nitrato de plomo (II) se disuelve en agua <span style="background: transparent !important; border: none !important; display: inline-block !important; float: none !important; font-family: sans-serif !important; font-size: 14px !important; font-style: normal !important; font-variant: normal !important; font-weight: normal !important; height: auto !important; line-height: 21px !important; margin: 0px !important; min-height: 0px !important; min-width: 0px !important; padding: 0px !important; text-decoration: underline !important; text-indent: 0px !important; vertical-align: baseline !important; width: auto !important;"> dar una solución clara e incolora. Esta solución reacciona con los yoduros solubles, <span style="background: transparent !important; border: none !important; display: inline-block !important; float: none !important; font-family: sans-serif !important; font-size: 14px !important; font-style: normal !important; font-variant: normal !important; font-weight: normal !important; height: auto !important; line-height: 21px !important; margin: 0px !important; min-height: 0px !important; min-width: 0px !important; padding: 0px !important; text-decoration: underline !important; text-indent: 0px !important; vertical-align: baseline !important; width: auto !important;"> por ejemplo el yoduro de potasio (KI), produciendo un precipitado de yoduro de plomo (II) de color amarillento- anaranjado claro. Esta reacción se suele poner como ejemplo para demostrar la reacción química de precipitación, debido al cambio de color que se observa.

El acetato de plomo (II) es el único compuesto de plomo soluble en agua. Los otros compuestos de plomo son insolubles en agua.

Octahidrato sulfato de cadmio:
 * Sulfato de cadmio: ** Es el <span style="background: transparent !important; border: none !important; display: inline-block !important; float: none !important; font-family: sans-serif !important; font-size: 14px !important; font-style: normal !important; font-variant: normal !important; font-weight: normal !important; height: auto !important; line-height: 21px !important; margin: 0px !important; min-height: 0px !important; min-width: 0px !important; padding: 0px !important; text-decoration: underline !important; text-indent: 0px !important; vertical-align: baseline !important; width: auto !important;">[[image:http://cdncache1-a.akamaihd.net/items/it/img/arrow-10x10.png height="21"]] de un <span style="background: transparent !important; border: none !important; display: inline-block !important; float: none !important; font-family: sans-serif !important; font-size: 14px !important; font-style: normal !important; font-variant: normal !important; font-weight: normal !important; height: auto !important; line-height: 21px !important; margin: 0px !important; min-height: 0px !important; min-width: 0px !important; padding: 0px !important; text-decoration: underline !important; text-indent: 0px !important; vertical-align: baseline !important; width: auto !important;">[[image:http://cdncache1-a.akamaihd.net/items/it/img/arrow-10x10.png height="21"]] de compuestos químicos inorgánicos con fórmula química CDSO4 . xH2O. La <span style="background: transparent !important; border: none !important; display: inline-block !important; float: none !important; font-family: sans-serif !important; font-size: 14px !important; font-style: normal !important; font-variant: normal !important; font-weight: normal !important; height: auto !important; line-height: 21px !important; margin: 0px !important; min-height: 0px !important; min-width: 0px !important; padding: 0px !important; text-decoration: underline !important; text-indent: 0px !important; vertical-align: baseline !important; width: auto !important;">[[image:http://cdncache1-a.akamaihd.net/items/it/img/arrow-10x10.png height="21"]] más común es monohidratada CdSO4 . H2O, <span style="background: transparent !important; border: none !important; display: inline-block !important; float: none !important; font-family: sans-serif !important; font-size: 14px !important; font-style: normal !important; font-variant: normal !important; font-weight: normal !important; height: auto !important; line-height: 21px !important; margin: 0px !important; min-height: 0px !important; min-width: 0px !important; padding: 0px !important; text-decoration: underline !important; text-indent: 0px !important; vertical-align: baseline !important; width: auto !important;">[[image:http://cdncache1-a.akamaihd.net/items/it/img/arrow-10x10.png height="21"]] las otras formas son conocidos CDSO4 . 8/3H2 (sal anhidratada). Todos son altamente solubles en agua e incoloros. El sulfato de Cadmio se encuentra raramente en la naturaleza.

La <span style="background: transparent !important; border: none !important; display: inline-block !important; float: none !important; font-family: sans-serif !important; font-size: 14px !important; font-style: normal !important; font-variant: normal !important; font-weight: normal !important; height: auto !important; line-height: 21px !important; margin: 0px !important; min-height: 0px !important; min-width: 0px !important; padding: 0px !important; text-decoration: underline !important; text-indent: 0px !important; vertical-align: baseline !important; width: auto !important;"> anhidra <span style="background: transparent !important; border: none !important; display: inline-block !important; float: none !important; font-family: sans-serif !important; font-size: 14px !important; font-style: normal !important; font-variant: normal !important; font-weight: normal !important; height: auto !important; line-height: 21px !important; margin: 0px !important; min-height: 0px !important; min-width: 0px !important; padding: 0px !important; text-decoration: underline !important; text-indent: 0px !important; vertical-align: baseline !important; width: auto !important;"> obtenerse utilizando persulfato de sodio. <span style="background: transparent !important; border: none !important; display: inline-block !important; float: none !important; font-family: sans-serif !important; font-size: 14px !important; font-style: normal !important; font-variant: normal !important; font-weight: normal !important; height: auto !important; line-height: 21px !important; margin: 0px !important; min-height: 0px !important; min-width: 0px !important; padding: 0px !important; text-decoration: underline !important; text-indent: 0px !important; vertical-align: baseline !important; width: auto !important;"> ser producido a través de una doble reacción de sustitución de cloruro de bario y clorato de sodio. <span style="background: transparent !important; border: none !important; display: inline-block !important; float: none !important; font-family: sans-serif !important; font-size: 14px !important; font-style: normal !important; font-variant: normal !important; font-weight: normal !important; height: auto !important; line-height: 21px !important; margin: 0px !important; min-height: 0px !important; min-width: 0px !important; padding: 0px !important; text-decoration: underline !important; text-indent: 0px !important; vertical-align: baseline !important; width: auto !important;"> <span style="background: transparent !important; border: none !important; display: inline-block !important; float: none !important; font-family: sans-serif !important; font-size: 14px !important; font-style: normal !important; font-variant: normal !important; font-weight: normal !important; height: auto !important; line-height: 21px !important; margin: 0px !important; min-height: 0px !important; min-width: 0px !important; padding: 0px !important; text-decoration: underline !important; text-indent: 0px !important; vertical-align: baseline !important; width: auto !important;"> ser producido a través de un proceso no electrolítico.
 * Clorato de bario: ** Fórmula semidesarrollada Ba(ClO3)2 .Es un solido cristalino blanco. Se trata de un irritante, y su se consume <span style="background: transparent !important; border: none !important; display: inline-block !important; float: none !important; font-family: sans-serif !important; font-size: 14px !important; font-style: normal !important; font-variant: normal !important; font-weight: normal !important; height: auto !important; line-height: 21px !important; margin: 0px !important; min-height: 0px !important; min-width: 0px !important; padding: 0px !important; text-decoration: underline !important; text-indent: 0px !important; vertical-align: baseline !important; width: auto !important;">[[image:http://cdncache1-a.akamaihd.net/items/it/img/arrow-10x10.png height="21"]] causar náuseas, vómitos y diarrea. Se utiliza en pirotecnia <span style="background: transparent !important; border: none !important; display: inline-block !important; float: none !important; font-family: sans-serif !important; font-size: 14px !important; font-style: normal !important; font-variant: normal !important; font-weight: normal !important; height: auto !important; line-height: 21px !important; margin: 0px !important; min-height: 0px !important; min-width: 0px !important; padding: 0px !important; text-decoration: underline !important; text-indent: 0px !important; vertical-align: baseline !important; width: auto !important;">[[image:http://cdncache1-a.akamaihd.net/items/it/img/arrow-10x10.png height="21"]] producir un color verde.

En <span style="background: transparent !important; border: none !important; display: inline-block !important; float: none !important; font-family: sans-serif !important; font-size: 14px !important; font-style: normal !important; font-variant: normal !important; font-weight: normal !important; height: auto !important; line-height: 21px !important; margin: 0px !important; min-height: 0px !important; min-width: 0px !important; padding: 0px !important; text-decoration: underline !important; text-indent: 0px !important; vertical-align: baseline !important; width: auto !important;"> paso se produce carbonato de bario, que se utilizará más adelante.
 * 1) [[image:aq.png width="756"]]

2.  En <span style="background: transparent !important; border: none !important; display: inline-block !important; float: none !important; font-family: sans-serif !important; font-size: 14px !important; font-style: normal !important; font-variant: normal !important; font-weight: normal !important; height: auto !important; line-height: 21px !important; margin: 0px !important; min-height: 0px !important; min-width: 0px !important; padding: 0px !important; text-decoration: underline !important; text-indent: 0px !important; vertical-align: baseline !important; width: auto !important;"> paso se produce bitartrato de amonio. 3. En <span style="background: transparent !important; border: none !important; display: inline-block !important; float: none !important; font-family: sans-serif !important; font-size: 14px !important; font-style: normal !important; font-variant: normal !important; font-weight: normal !important; height: auto !important; line-height: 21px !important; margin: 0px !important; min-height: 0px !important; min-width: 0px !important; padding: 0px !important; text-decoration: underline !important; text-indent: 0px !important; vertical-align: baseline !important; width: auto !important;"> paso, el bitartrato de amonio se añade clorato de potasio, que produce bitartrato de potasio, <span style="background: transparent !important; border: none !important; display: inline-block !important; float: none !important; font-family: sans-serif !important; font-size: 14px !important; font-style: normal !important; font-variant: normal !important; font-weight: normal !important; height: auto !important; line-height: 21px !important; margin: 0px !important; min-height: 0px !important; min-width: 0px !important; padding: 0px !important; text-decoration: underline !important; text-indent: 0px !important; vertical-align: baseline !important; width: auto !important;"> es más importante, el clorato de amonio.

4.  En <span style="background: transparent !important; border: none !important; display: inline-block !important; float: none !important; font-family: sans-serif !important; font-size: 14px !important; font-style: normal !important; font-variant: normal !important; font-weight: normal !important; height: auto !important; line-height: 21px !important; margin: 0px !important; min-height: 0px !important; min-width: 0px !important; padding: 0px !important; text-decoration: underline !important; text-indent: 0px !important; vertical-align: baseline !important; width: auto !important;"> paso, el clorato de amonio se añade a la de carbonato de bario, <span style="background: transparent !important; border: none !important; display: inline-block !important; float: none !important; font-family: sans-serif !important; font-size: 14px !important; font-style: normal !important; font-variant: normal !important; font-weight: normal !important; height: auto !important; line-height: 21px !important; margin: 0px !important; min-height: 0px !important; min-width: 0px !important; padding: 0px !important; text-decoration: underline !important; text-indent: 0px !important; vertical-align: baseline !important; width: auto !important;"> producir el clorato de bario.

**Cloruro de sodio:** Más conocido <span style="background: transparent !important; border: none !important; display: inline-block !important; float: none !important; font-family: sans-serif !important; font-size: 14px !important; font-style: normal !important; font-variant: normal !important; font-weight: normal !important; height: auto !important; line-height: 21px !important; margin: 0px !important; min-height: 0px !important; min-width: 0px !important; padding: 0px !important; text-decoration: underline !important; text-indent: 0px !important; vertical-align: baseline !important; width: auto !important;"> sal de mesa, o en su <span style="background: transparent !important; border: none !important; display: inline-block !important; float: none !important; font-family: sans-serif !important; font-size: 14px !important; font-style: normal !important; font-variant: normal !important; font-weight: normal !important; height: auto !important; line-height: 21px !important; margin: 0px !important; min-height: 0px !important; min-width: 0px !important; padding: 0px !important; text-decoration: underline !important; text-indent: 0px !important; vertical-align: baseline !important; width: auto !important;"> mineral halita, es un compuesto químico con la fórmula NaCl. Es una de las sales responsables de la salinidad del océano y del fluido extracelular de muchos organismos. Es un compuesto iónico formado por un catión sodio (Na+) y un anión cloruro (Cl-), y, <span style="background: transparent !important; border: none !important; display: inline-block !important; float: none !important; font-family: sans-serif !important; font-size: 14px !important; font-style: normal !important; font-variant: normal !important; font-weight: normal !important; height: auto !important; line-height: 21px !important; margin: 0px !important; min-height: 0px !important; min-width: 0px !important; padding: 0px !important; text-decoration: underline !important; text-indent: 0px !important; vertical-align: baseline !important; width: auto !important;"> reaccionar <span style="background: transparent !important; border: none !important; display: inline-block !important; float: none !important; font-family: sans-serif !important; font-size: 14px !important; font-style: normal !important; font-variant: normal !important; font-weight: normal !important; height: auto !important; line-height: 21px !important; margin: 0px !important; min-height: 0px !important; min-width: 0px !important; padding: 0px !important; text-decoration: underline !important; text-indent: 0px !important; vertical-align: baseline !important; width: auto !important;"> tener cualquiera de estos dos iones. <span style="background: transparent !important; border: none !important; display: inline-block !important; float: none !important; font-family: sans-serif !important; font-size: 14px !important; font-style: normal !important; font-variant: normal !important; font-weight: normal !important; height: auto !important; line-height: 21px !important; margin: 0px !important; min-height: 0px !important; min-width: 0px !important; padding: 0px !important; text-decoration: underline !important; text-indent: 0px !important; vertical-align: baseline !important; width: auto !important;"> cualquier otro cloruro iónico soluble, precipita cloruros insolubles cuando es agregado a una solución de una sal metálica apropiada como nitrato de plata: Otro método <span style="background: transparent !important; border: none !important; display: inline-block !important; float: none !important; font-family: sans-serif !important; font-size: 14px !important; font-style: normal !important; font-variant: normal !important; font-weight: normal !important; height: auto !important; line-height: 21px !important; margin: 0px !important; min-height: 0px !important; min-width: 0px !important; padding: 0px !important; text-decoration: underline !important; text-indent: 0px !important; vertical-align: baseline !important; width: auto !important;"> separar ambos componentes es mediante electrolisis. Si se aplica electrolisis con un elevado potencial a una salmuera alcalina, el producto anódico es gas cloro (Cl2) y el catódico es hidróxido de sodio (NaOH) e hidrógeno (H2).



El sulfuro de sodio (Na2S) es un compuesto que por si <span style="background: transparent !important; border: none !important; display: inline-block !important; float: none !important; font-family: 'Helvetica Neue',Helvetica,Arial,san-serif !important; font-size: 13px !important; font-style: normal !important; font-variant: normal !important; font-weight: normal !important; height: auto !important; line-height: 19.5px !important; margin: 0px !important; min-height: 0px !important; min-width: 0px !important; padding: 0px !important; text-decoration: underline !important; text-indent: 0px !important; vertical-align: baseline !important; width: auto !important;"> no es inflamable <span style="background: transparent !important; border: none !important; display: inline-block !important; float: none !important; font-family: 'Helvetica Neue',Helvetica,Arial,san-serif !important; font-size: 13px !important; font-style: normal !important; font-variant: normal !important; font-weight: normal !important; height: auto !important; line-height: 19.5px !important; margin: 0px !important; min-height: 0px !important; min-width: 0px !important; padding: 0px !important; text-decoration: underline !important; text-indent: 0px !important; vertical-align: baseline !important; width: auto !important;"> al reaccionar con un acido se <span style="background: transparent !important; border: none !important; display: inline-block !important; float: none !important; font-family: 'Helvetica Neue',Helvetica,Arial,san-serif !important; font-size: 13px !important; font-style: normal !important; font-variant: normal !important; font-weight: normal !important; height: auto !important; line-height: 19.5px !important; margin: 0px !important; min-height: 0px !important; min-width: 0px !important; padding: 0px !important; text-decoration: underline !important; text-indent: 0px !important; vertical-align: baseline !important; width: auto !important;"> sulfuro de hidrogeno (H2S) que es un gas toxico e inflamable que <span style="background: transparent !important; border: none !important; display: inline-block !important; float: none !important; font-family: 'Helvetica Neue',Helvetica,Arial,san-serif !important; font-size: 13px !important; font-style: normal !important; font-variant: normal !important; font-weight: normal !important; height: auto !important; line-height: 19.5px !important; margin: 0px !important; min-height: 0px !important; min-width: 0px !important; padding: 0px !important; text-decoration: underline !important; text-indent: 0px !important; vertical-align: baseline !important; width: auto !important;"> formar mezclas explosivas con el aire. El sulfuro de hidrogeno al ser inhalado puede producir <span style="background: transparent !important; border: none !important; display: inline-block !important; float: none !important; font-family: 'Helvetica Neue',Helvetica,Arial,san-serif !important; font-size: 13px !important; font-style: normal !important; font-variant: normal !important; font-weight: normal !important; height: auto !important; line-height: 19.5px !important; margin: 0px !important; min-height: 0px !important; min-width: 0px !important; padding: 0px !important; text-decoration: underline !important; text-indent: 0px !important; vertical-align: baseline !important; width: auto !important;"> conjuntivitis o mareos <span style="background: transparent !important; border: none !important; display: inline-block !important; float: none !important; font-family: 'Helvetica Neue',Helvetica,Arial,san-serif !important; font-size: 13px !important; font-style: normal !important; font-variant: normal !important; font-weight: normal !important; height: auto !important; line-height: 19.5px !important; margin: 0px !important; min-height: 0px !important; min-width: 0px !important; padding: 0px !important; text-decoration: underline !important; text-indent: 0px !important; vertical-align: baseline !important; width: auto !important;"> edemas de pulmon e incluso la muerte.
 * Sulfuro sodico: (Na2S) **

El sulfuro de sodio al <span style="background: transparent !important; border: none !important; display: inline-block !important; float: none !important; font-family: 'Helvetica Neue',Helvetica,Arial,san-serif !important; font-size: 13px !important; font-style: normal !important; font-variant: normal !important; font-weight: normal !important; height: auto !important; line-height: 19.5px !important; margin: 0px !important; min-height: 0px !important; min-width: 0px !important; padding: 0px !important; text-decoration: underline !important; text-indent: 0px !important; vertical-align: baseline !important; width: auto !important;"> con los ojos los irrita y puede provocar daños e incluso perdida de vision permanente, en <span style="background: transparent !important; border: none !important; display: inline-block !important; float: none !important; font-family: 'Helvetica Neue',Helvetica,Arial,san-serif !important; font-size: 13px !important; font-style: normal !important; font-variant: normal !important; font-weight: normal !important; height: auto !important; line-height: 19.5px !important; margin: 0px !important; min-height: 0px !important; min-width: 0px !important; padding: 0px !important; text-decoration: underline !important; text-indent: 0px !important; vertical-align: baseline !important; width: auto !important;"> con la piel puede provocar irritacion y quemaduras quimicas que pueden llegar a ser severas si no se lava a tiempo. Al ingerirlo puede producir quemaduras en las mucosas y formar sulfuro de hidrogeno al reaccionar con los jugos gástricos.

Es una sal blanca y translúcida, usada <span style="background: transparent !important; border: none !important; display: inline-block !important; float: none !important; font-family: 'Helvetica Neue',Helvetica,Arial,san-serif !important; font-size: 13px !important; font-style: normal !important; font-variant: normal !important; font-weight: normal !important; height: auto !important; line-height: 19.5px !important; margin: 0px !important; min-height: 0px !important; min-width: 0px !important; padding: 0px !important; text-decoration: underline !important; text-indent: 0px !important; vertical-align: baseline !important; width: auto !important;"> otras cosas en la fabricación de <span style="background: transparent !important; border: none !important; display: inline-block !important; float: none !important; font-family: 'Helvetica Neue',Helvetica,Arial,san-serif !important; font-size: 13px !important; font-style: normal !important; font-variant: normal !important; font-weight: normal !important; height: auto !important; line-height: 19.5px !important; margin: 0px !important; min-height: 0px !important; min-width: 0px !important; padding: 0px !important; text-decoration: underline !important; text-indent: 0px !important; vertical-align: baseline !important; width: auto !important;">, vidrio y tintes. Es conocido comúnmente <span style="background: transparent !important; border: none !important; display: inline-block !important; float: none !important; font-family: 'Helvetica Neue',Helvetica,Arial,san-serif !important; font-size: 13px !important; font-style: normal !important; font-variant: normal !important; font-weight: normal !important; height: auto !important; line-height: 19.5px !important; margin: 0px !important; min-height: 0px !important; min-width: 0px !important; padding: 0px !important; text-decoration: underline !important; text-indent: 0px !important; vertical-align: baseline !important; width: auto !important;"> barrilla, natrón... etc. (no se la confunda con la soda cáustica). <span style="background: transparent !important; border: none !important; display: inline-block !important; float: none !important; font-family: 'Helvetica Neue',Helvetica,Arial,san-serif !important; font-size: 13px !important; font-style: normal !important; font-variant: normal !important; font-weight: normal !important; height: auto !important; line-height: 19.5px !important; margin: 0px !important; min-height: 0px !important; min-width: 0px !important; padding: 0px !important; text-decoration: underline !important; text-indent: 0px !important; vertical-align: baseline !important; width: auto !important;"> hallarse en la naturaleza u obtenerse artificialmente, gracias a un proceso ideado y patentado en 1791 por el médico y químico francés Nicolás Leblanc. El proceso Leblanc implicaba las siguientes reacciones químicas:  Más adelante <span style="background: transparent !important; border: none !important; display: inline-block !important; float: none !important; font-family: 'Helvetica Neue',Helvetica,Arial,san-serif !important; font-size: 13px !important; font-style: normal !important; font-variant: normal !important; font-weight: normal !important; height: auto !important; line-height: 19.5px !important; margin: 0px !important; min-height: 0px !important; min-width: 0px !important; padding: 0px !important; text-decoration: underline !important; text-indent: 0px !important; vertical-align: baseline !important; width: auto !important;"> método fué sustituido por Ernest Solvay.
 * Carbonato de sodio: (Na2Co3) **

Es una sal haloidea, que no <span style="background: transparent !important; border: none !important; display: inline-block !important; float: none !important; font-family: 'Helvetica Neue',Helvetica,Arial,san-serif !important; font-size: 13px !important; font-style: normal !important; font-variant: normal !important; font-weight: normal !important; height: auto !important; line-height: 19.5px !important; margin: 0px !important; min-height: 0px !important; min-width: 0px !important; padding: 0px !important; text-decoration: underline !important; text-indent: 0px !important; vertical-align: baseline !important; width: auto !important;"> oxígenos en su molécula. Resultante de la combinación del Ácido sulfhidrico + amoniaco (liq) ---> H2S + NH$OH = (NH4)2S. 9 Tubos de ensayo.
 * Sulfuro de amonio: (Nh4)2 S **

= Materiales: =


 * [[image:10-tubos-de-ensayo-de-20mm-x-200mm-de-largo-4148-MLA2730515541_052012-F.jpg width="320" height="308" caption="9 tubos de ensayo"]] || [[image:vidrioformabaja.jpg caption="3 vasos de precipitados"]] ||
 * [[image:12418xxx.jpg caption="Kitasatos"]] || [[image:Embudo_Büchner.jpeg width="320" height="397" caption="Embudo Büchner"]] ||

Reactivos: Los principales son:
 * 1) Sal de plomo (Nitrato de plomo 0'1 M)
 * 2) Sal de cadmio (Sulfato de Cadmio 0'1 M)
 * 3) Clorato de Bario 0'1 M


 * NaCl 0'1 M
 * Na2S 0'1 M -> al no tener esto en el laboratorio usamos --> (Nh4)2S 10%
 * Na2Co3 0'1 M

= Procedimiento: = Preparamos las disoluciones de Pb (NO3)2 0'1M, CdSO4 0'1M y Ba(ClO3)2 0'1M

nº de moles = V.M 0.1L. 0'1 M= 0.01 moles
 * Pb(No3)2:**

n = Masa/Mm => masa = n. Mm 0'01. 331'20 = 3'31 g

100 ml / 5 grupos = 20 ml

nº de moles = V. M 0'1L. 0'1 M = 0'01 moles
 * CdSO4:**

n = Masa/Mm => masa = n.Mm 0'01. 288'5 = 2'885 g

nº de moles= V. M 0'1. 0'1 = 0'01 moles
 * Ba (ClO3)2:**

n = Masa/Mm => masa = n. Mm 0'01. 304'3= 3'04 g

Primero, cogemos 9 tubos de ensayos, y los ordenamos en gradillas. En 3 tubos de ensayos echamos 1/3 de Pb (No3)2. En otros 3 tubos de ensayos echamos 1/3 de CdSo4 En otros 3 tubos de ensayos echamos 1/3 de Ba (ClO3) 2



En uno de los tubos de Pb (No3)2 echamos 1/3 de NaCl, y observamos que en <span style="background: transparent !important; border: none !important; display: inline-block !important; float: none !important; font-family: arial,helvetica,sans-serif !important; font-size: 13px !important; font-style: normal !important; font-variant: normal !important; font-weight: normal !important; height: auto !important; line-height: 19.5px !important; margin: 0px !important; min-height: 0px !important; min-width: 0px !important; padding: 0px !important; text-decoration: underline !important; text-indent: 0px !important; vertical-align: baseline !important; width: auto !important;"> tubo de ensayo precipita un sólido de color blanco. (Cloruro de plomo) En uno de los tubos de Cd So4 echamos 1/3 de NaCl y observamos que en <span style="background: transparent !important; border: none !important; display: inline-block !important; float: none !important; font-family: arial,helvetica,sans-serif !important; font-size: 13px !important; font-style: normal !important; font-variant: normal !important; font-weight: normal !important; height: auto !important; line-height: 19.5px !important; margin: 0px !important; min-height: 0px !important; min-width: 0px !important; padding: 0px !important; text-decoration: underline !important; text-indent: 0px !important; vertical-align: baseline !important; width: auto !important;"> tubo de ensayo no precipita nada. En uno de los tubos de Ba(Clo3)2 echamos 1/3 de NaCl y observamos que en este tubo de ensayo precipita un solido de color blanco. (Cloruro de bario)

En otro de los tubos de Pb (No3)2 echamos 1/3 de (NH4)2S y observamos que en el tubo de ensayo precipita un sólido negro (sulfuro de plomo). En otro de los tubos de Cd So4 echamos 1/3 de (NH4)2S y observamos que en el tubo de ensayo precipita un solido de un color amarillo anaranjado (Sulfuro de cadmio) En otro de los tubos de Ba(Clo3)2 echamos 1/3 de (NH4)2S y observamos que en el tubo de ensayo no precipita nada.

En el último tubo de Pb (No3)2 echamos 1/3 de Na2Co3 y observamos que en el tubo de ensayo precipita un sólido de color blanco. En el último tubo de CdSo4 echamos 1/3 de Na2Co3 y observamos que en el tubo de ensayo precipita un sólido de un color blanco. En el últmio tubo de Ba (Clo3)2 echamos 1/3 de Na2Co3 y observamos que en el tubo de ensayo precipita un sólido de un color blanco.







Diseñamos un procedimiento <span style="background: transparent !important; border: none !important; display: inline-block !important; float: none !important; font-family: arial,helvetica,sans-serif !important; font-size: 13px !important; font-style: normal !important; font-variant: normal !important; font-weight: normal !important; height: auto !important; line-height: 19.5px !important; margin: 0px !important; min-height: 0px !important; min-width: 0px !important; padding: 0px !important; text-decoration: underline !important; text-indent: 0px !important; vertical-align: baseline !important; width: auto !important;"> separar los iones Pb2+, Cd2+ y Ba 2+ contenidos en una disolución.

No podemos separar el plomo ya que precipitan en las 3 disoluciones. El método de separación que usamos es el de extraer un catión de una disolución.

= Conclusión: = Lo primero que hay que tener en <span style="background: transparent !important; border: none !important; display: inline-block !important; float: none !important; font-family: arial,helvetica,sans-serif !important; font-size: 13px !important; font-style: normal !important; font-variant: normal !important; font-weight: normal !important; height: auto !important; line-height: 19.5px !important; margin: 0px !important; min-height: 0px !important; min-width: 0px !important; padding: 0px !important; text-decoration: underline !important; text-indent: 0px !important; vertical-align: baseline !important; width: auto !important;"> es que los tubos de ensayo estén bien limpios, ya que nosotros cuando echamos las disoluciones en los tubos la mayoría estaban sucios de otras disoluciones haciendo que estas cambiaran de color y/o precipitaran sin haber empezado la practica. Por lo que hay que tener en cuenta que el material que usemos este limpio para no desperdiciar disoluciones ni tiempo, y que la practica sea exitosa.

Lo más importante en <span style="background: transparent !important; border: none !important; display: inline-block !important; float: none !important; font-family: arial,helvetica,sans-serif !important; font-size: 13px !important; font-style: normal !important; font-variant: normal !important; font-weight: normal !important; height: auto !important; line-height: 19.5px !important; margin: 0px !important; min-height: 0px !important; min-width: 0px !important; padding: 0px !important; text-decoration: underline !important; text-indent: 0px !important; vertical-align: baseline !important; width: auto !important;"> práctica es el orden, no saber que disolución es cada una puede llevarte a equivocarte con las disoluciones, una buena idea es el etiquetar las cosas.

= Fuentes: = @http://www.interciencia.org/v36_03/219.pdf (extracción de cationes) @http://es.wikipedia.org/wiki/Intercambio_i%C3%B3nico @http://dec.fq.edu.uy/catedra_inorganica/inorganica/practica11.pdf