Permanganimetría

media type="custom" key="26229280" Geisell Mercedes Baca Cárdenas


 * Fecha:

Práctica realizada 26/5/2014


 * Objetivo:

En esta práctica realizada, queremos llevar a cabo la decoloración del permanganato potásico (KMnO4) como resultado de la valoración de oxidación- reducción para así demostrar el proceso de la permanganimetría, como lo indica la siguiente reacción:

2 KMn04 (morado oscuro) + 5 H2O2 + 3 H2SO4 -> 2 MnSO4 (incoloro) + K2SO4 (incoloro) + 8 H2O +5 O2


 * [[image:image014.jpg]] (esquema de la practica) **


 * Introducción teórica:

Como hemos mencionado antes, en esta práctica se llevará a cabo la siguiente reacción :

2 KMn04 (morado oscuro) + 5 H2O2 + 3 H2SO4 -> 2 MnSO4 (incoloro) + K2SO4 (incoloro) + 8 H2O +5 O2

Tenemos que aclarar que la permanganimetría es el método analítico de compuestos reductores que utiliza el permanganato de potasio como agente de oxidación.

La volumetría redox (óxido - reducción) consiste en la medición del volumen necesario de una sustancia oxidante para determinar el punto final de una reacción redox en nuestro caso será el agua oxigenada.

El permanganato de potasio (KMnO4) es un compuesto químico formado por iones (K+), es decir potasio y (MnO4−) (permanganato) ; actúa como un fuerte agente oxidante que presenta un color morado oscuro tanto en disolución acuosa o como en estado sólido. Se utiliza mucho en reacciones de laboratorio e industria. al manipular este compuesto debemos utilizar los cuidados apropiados dentro de un laboratorio como los guantes de látex y una bata para evitar las manchas típicas de este compuesto que afectan tanto en ropa como en piel. (permanganato de potasio en estado solido) (estructura molecular en 3D del permanganato de potasio)
 * Estado de agregación : solido
 * Densidad:2703.052 kg/m3
 * Masa molar:158.0336 g/mol
 * Punto de fusión: 240ºC

Agua oxigenada o peróxido de hidrogeno es un compuesto denso con características de un líquido altamente polar, fuer­temente enlazado con el hidrógeno tal como el agua, que por lo general se presenta como un líquido ligeramente más viscoso que ésta. Es conocido por ser un poderoso oxidante. Se encuentra en concentraciones bajas (hasta un 9%), por lo que se utiliza en ámbitos relacionados con la medicina, blanqueador de vestimentas y de pelo ; al ser una sustancia inestable, libera con el calor , agua e hidrogeno.
 * Estado de agregación : liquido
 * Densidad: 1,4 g/cm3
 * Masa molar: 34.01 g/mol
 * Punto de fusión: -1 ºC

(estructuras moleculares de agua oxigenada )

(envase del agua oxigenada de la marca utilizada en la practica "FORET")

H2SO4 o mas conocido como el acido sulfúrico es una sustancia extremadamente corrosiva que mas se produce en el mundo para la síntesis de sulfatos y ácidos y en la ind.petroquímica ; se obtiene a partir de dióxido de azufre y por una oxidación con oxidos de nitrógeno en disolución acuosa que se relaciona desde el siglo VIII.
 * Estado de agregación: liquido
 * Densidad:1.8 g/cm3
 * Masa molar:98.08 g/mol
 * Punto de fusión: 10 ºC

(estructura molecular en 3 D del acido sulfúrico )

(frasco con el acido sulfúrico)


 * Materiales

En esta practica hemos utilizado los siguientes materiales :

Bureta de 50 mL Embudo de vidrio Soporte con pinzas y nueces, en este caso no necesitamos un aro tal como lo muestra la imagen. Vaso de precipitados. Erlenmeyer Agua oxigenada Permanganato de potasio Ácido sulfúrico


 * Cálculos y datos
 * [[image:Dibujo.JPG]]
 * Procedimiento :
 * 1) Antes de todo, montaremos la estructura precisa para poder llevar a cabo nuestra practica sin ningún problema gracias al soporte , las pinzas y las nueces .junto a los cálculos estequiométricos necesarios
 * 2) Primero pesaremos 7.9 gramos de permanganato de potasio según nuestros cálculos, y se procederá a hacer la disolución con el agua de grifo ( preferentemente debería de ser agua desionizada ) dentro de un vaso de precipitados , agitando hasta que quede completamente diluido todo el soluto ; después de todo este pequeño procedimiento , cebaremos la bureta con nuestra disolución de permanganato y la colocaremos en la estructura con la ayuda de un embudo.
 * 3) En un Erlenmeyer procederemos a verter unos 5 mL de agua oxigenada con un poco de agua ( según indicaciones del profesor) e introduciremos cuidadosamente unas gotas de acido sulfúrico concentrado, colocaremos todo el Erlenmeyer bajo la bureta.
 * 4) Ahora empezaremos a tomar el volumen de permanganato consumido abriendo la llave de la bureta y dejando caer el permanganato dentro de el Erlenmeyer hasta que cambie de incoloro a color morado, su color hasta llegar aprox. a los 30 mL.
 * 5) Una vez finalizada la valoración ,tomamos nota de los valores adquiridos por grupo y se hace la media.
 * Grupo || 1 || 2 || 3 || 4 || 5 || Media ||
 * mL de KMnO4 || 31.2 mL || 32.2 mL || 33.1 mL || 34.4 mL || 33.1 mL || 32.8 mL ||
 * mL de KMnO4 || 31.2 mL || 32.2 mL || 33.1 mL || 34.4 mL || 33.1 mL || 32.8 mL ||


 * Contraste de resultados :

Nuestra practica ha sido realizada con éxito, ya que investigando en internet he encontrado dos videos muy útiles y que complementan a la perfección a esta practica. media type="youtube" key="YJTvwfe6F3E" width="560" height="315" 1. En este primer video, nos explican todo el proceso teórico de la química redox entre H2O2 y KMno4 ; sirve también como complemento teórico.

media type="youtube" key="30hHvOzQ_QE" width="560" height="315" 2. En este segundo video, vemos que hemos realizado una buena practica ya que el resultado es el mismo que obtuvimos en clase.


 * Errores y precauciones.

Los posibles errores que hemos podido cometer en esta practica, han podido surgir al momento de hacer los cálculos para determinar la cantidad de soluto que necesitábamos para nuestra disolución, que influirían en cuanto al peso (bien sea por el error al momento de calcular o porque la báscula tiene un error de 0.01 gramos);otro posible error puede haberse cometido al momento de cebar la bureta , cuyo error es de 0,01 mL y cometer el error de paralaje,o al momento de dejar caer mas gotas de las debidas dentro del Erlenmeyer.



En cuanto a las precauciones que debemos tomar, deben ser las misma que al momento de entrar a un laboratorio , debemos manejar todos los compuestos , disoluciones y otros , con cuidado y siempre con la protección de guantes , ya que compuestos como el H2SO4 son altamente irritantes y corrosivos que pueden causar quemaduras en la piel y en la ropa , la disolución de permanganato mancha la piel y ropa , por eso debemos llevar también una bata para protegernos de estos agentes externos, junto a unas gafas de protección.