Rosa

3 de Diciembre del 2013

//El objetivo principal de esta practica es estudiar las diferentes reacciones del amoniaco en disolución (NH3).// //La reacción que se realiza en esta práctica es la de ácido-base, que se da entre el////amoníaco (NH3) con la fenolftaleína (C20H14O4).//

//Antes de empezar la práctica es necesario saber que el amoníaco desprende un olor muy fuerte por lo que hay que hacer esta práctica con cierto cuidado.// //Como se ha nombrado antes, usaremos amoniaco (NH3) en el que hay destacar que es un gas incoloro ya que su punto de ebullición (temperatura a la que pasa de líquido a gas) es muy bajo (-33ºC). Cuando veamos amoniaco liquido, hay que recordar que es un compuesto de amoniaco con agua, quedando en disolución NH3, NH4+ y OH- que deja escapar el NH3 en forma gaseosa. La razón por la que se usa el amoniaco es porque en su disolución deja mucho hidroxilo con iones negativos( OH- ; cuando es negativo significa que gana electrones. Tambien se le puede llamar un catión a la ganancia de electrones).// //Otro componente de la practica es la fenolftaleína// //(C20H14O4) que ha temperatura ambiente es un polvo blanco en estado sólido que varia su color según el pH de la disolucion, por eso decimos que se usa como indicador de pH.// //La fenolftaleína esta formada por la unión del fenol(C6H6O ó C6H5OH) y anhídrido ftálico (C8H4O3 ó C6H4(CO)2O).// //El fenol puro es un cristal sólido de color blanco incoloro, con un punto de fusión de 43ºC y punto de ebullición de 182ºC y que se obtiene de la oxidacíón parcial del benceno. Su estructura química es un hexágono de carbonos enlazados entre si por enlaces covalentes y enlazado con un grupo hidroxido.// El anhídrido ftálico ( es un sólido con una fomra parecida a ¨Copos blancos¨ con punto de fusion de 131ºC y punto de ebullición 295ºC. Se usa a gran escala de plastificacion de plasticos.Su composición esta basada en enlaces ovalente entre los carbonos formando un hexágono y un pentágono, a este último se le unen 3 oxigenos. El anhídridoo ftálico se puede obtener por oxidación catálica( oxidación por combustión) del naftaleno o del orto-xileno. El anhídrido ftálico es peligroso coorosivo y puede provocar exlosión en estado sólido, y en estado gaseoso puede producir irritación en las fosas nasales por inhalación o irritación en los ojos o la piel por contacto. =¡¡IMPORTANTE!!= =¡¡¡¡[|Hoja de datos de seguridad del anhidrido ftálico] !!!!=

Volviendo a la fenolftaleina, segun su pH puede ser incoloro (pH=8 ó pH>12), magenta o rojo (pH=8'2-12) y naranja (pH=0). Según su color, y a su ves al pH, distiguimos 4 tipos de fenolftaleinas: H2Fenolftaleína + H+ ↔ H3Fenolftaleína+ || //De medio básico a medio neutro o ácido:// Fenolftaleína2- + 2 H+ ↔ H2Fenolftaleína || //De medio neutro a medio básico:// H2Fenolftaleína + 2 OH- ↔ Fenolftaleína2- + 2 H2O || //De medio básico a medio muy básico:// Fenolftaleína2- + OH- ↔ Fenolftaleína(OH)3- || De esta forma la fenolftaleína se combina con el OH- que deja el amoniaco al reaccionar con el agua, y por eso al añadir agua con sus polaridades específicas se forman distintas sustancias de diferente pH. La que estudiamos en concreto es la que pasa de incoloro a rosa o rojo, produciendo esta ecuación química:
 * ~ Especies || //De medio neutro o ácido a medio muy ácido://
 * ~ Estructura || [[image:http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/8/80/Phenolphthalein-very-low-pH-2D-skeletal.png/100px-Phenolphthalein-very-low-pH-2D-skeletal.png width="100" height="68"]] || [[image:http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/e/ec/Phenolphthalein-low-pH-2D-skeletal.svg/100px-Phenolphthalein-low-pH-2D-skeletal.svg.png width="100" height="95"]] || [[image:http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/ca/Phenolphthalein-mid-pH-2D-skeletal.svg/100px-Phenolphthalein-mid-pH-2D-skeletal.svg.png width="100" height="73"]] || [[image:http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/d/d9/Phenolphthalein-high-pH-2D-skeletal.svg/100px-Phenolphthalein-high-pH-2D-skeletal.svg.png width="100" height="95"]] ||
 * ~ Modelo || [[image:http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/e/e8/Phenolphthalein-orange-very-low-pH-3D-balls.png/100px-Phenolphthalein-orange-very-low-pH-3D-balls.png width="100" height="89"]] || [[image:http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/e/e3/Phenolphthalein-colourless-low-pH-3D-balls.png/100px-Phenolphthalein-colourless-low-pH-3D-balls.png width="100" height="102"]] || [[image:http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/ce/Phenolphthalein-red-mid-pH-3D-balls.png/100px-Phenolphthalein-red-mid-pH-3D-balls.png width="100" height="88"]] || [[image:http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/8/86/Phenolphthalein-colourless-high-pH-3D-balls.png/100px-Phenolphthalein-colourless-high-pH-3D-balls.png width="100" height="102"]] ||
 * ~ Condiciones || fuertemente ácidas || ácidas o neutra || básicas || fuertemente básicas ||
 * ~ Color || naranja || incoloro || rosa || incoloro ||

=//Pipeta ...............................Etanol.//= =//Fenolftaleína (1g.).....................Vaso cuentagotas.//= =//Amoniaco (NH3).............................Probeta de 50mm mL.//=

=//Agitador.........................Balanza.//=

=//vaso de precipitados (250 mL)...........////ácido nítrico (HNO3).//= =//, agua destilada (250 mL)//=

//Primero preparamos la disolución de fenolftaleína conetanol y agua destilada o desionizada ( sin ningún ion).// //Hechamos 250 mL de etanol en.//........................//A continuación, hechamos 1 g// //un vaso de precipitados de 300mL.................... f// //enolftaleína y removemos. Es impor-// //......................................................................-tante seguir el orden de la mezcla// //.......................................................................para no alterar la reacción química.//

//Cuando tengamos bien disuelta la disolución,llenamos 250 mL de agua destilada en una probeta de 500 mL y depues vertemos la disolución de etanol y naftaleina que habiamos disuelto previamente. Se formara un liquido incoloro que repartiremos en vasos de cuenta gotas a cada grupo, quedando 5 vasos con una etiqueta de naftaleina en cada uno.// media type="youtube" key="Uc1yR55Dv74" width="560" height="315"

//Una vez hecha la disolución de fenolftaleína, cojemos el amoniaco (NH3) y lo vertemos en un vaso de precipitados. La medida del vaso de precipitados no importa.// //Seguidamente, con ayuda del cuentagotas, hechamos 20 gotas de fenolftaleína y vemos que la disolución adquiere un color rosa fucsia.// media type="youtube" key="hGmZ6uQ8W8Q" width="500" height="313" //Observamos que la disolución de la fenolftaleina que era incolora pasa a ser de color fucsia. Esto es debido a que en el amoniaco (NH3) hay disuelto iones (aniones y cationes), de los cuales el grupo hidroxido (OH) gana un electron y se convierte en un anion, que juntado con la fenolftaleina, cambia su estructira química y pasa a ser de pH neutro a un pH básico (8,2-12).//

//Para seguir estudiando las reacciones quimicas, cojemos ácido nítrico (HNO3) y con mucho cuidado lo vamos vertiendo poco a poco. Cuando lo vertemos, comprobamos que la disolución se vuelvo otra vez incolora. Esto es debido, de nuevo, a la propiedad especifica de esta disolución, que esta relacionada entre el pH y su color. Cuando hechamos el ácido nítrico en la disolución, hacemos que la disolución baje su pH y asi la volvemos incolora.// media type="youtube" key="rntqZfyZJOw" width="568" height="369" //Como hemos dicho en la introducción teórica, la fenolftaleína (C20H14O4) funciona como un indicador ácido-base que puede convertirse en incoloro, fucsia y naranja, dependiendo del pH. El ph tiene una fórmula que es:// //Siendo el anion hidronio un hidrogeno (H) con carga positiva.// //Sabiendo esto, podemos formar una sustancia muy ácida para seguir estudiando las reacciones quimicas ácido-base. Cojemos la fenolftaleína incolora que se ha formado con el acido nítrico (HNO3) y, con ayuda del cunenta gotas, cojemos una gota de la sustancia y la añadimos a un tubo de ensayo en el cual hemos añadido acido nitrico.// media type="youtube" key="w10LpbmAdsg" width="432" height="271"

// Al añadirlo, no ha cambiado de color. Esto es debido a que el acido nitrico no era suficientemente ácido. //

Resumiendo en término general, la fenolftaleina es un indicador ácido-base y sirve para averiguar el pH de cualquier disolución. La fenolftaleina (C20H14O4) cambia de color en presencia de exceso del grupo OH- (Rosa) o del grupo (H3O+), dando la formula de equilibrio siguiente: Los grupos se forman por la unión del amoniaco y el agua, dando otra fromula de equilibrio: Con estos datos podemos hacer una relación entre la sustancia acida de la fenolftaleina con la de pH básico.



//[|Fenolftaleina]// //[|Amoniaco]// //[|Fenol]// //[|Anhídrido ftálico]// //[|Hoja de seguridad del anhidrido ftalico]// Version:1.0 StartHTML:0000000168 EndHTML:0000000528 StartFragment:0000000470 EndFragment:0000000511 ←