Valoración+del+vinagre



=20/2/2014 =

= OBJETIVOS =

Mediante esta practica llegaremos a determinar la concentración de ácido acético del vinagre que encontramos en el supermercado
= = = INTRODUCCIÓN TEÓRICA = ==== La valoración de un ácido con una base es un proceso que por lo general comprende dos partes: estandarización de la base con un ácido patrón (HCl) y valoración de la solución de interés (Vinagre comercial) con la base ya estandarizada (NaOH). ====

==== La base debe ser estandarizada porque reacciona fácilmente con el CO2 del aire o con componentes ácidos que pueden estar presentes en el recipiente donde se almacena,reaccionaría de este modo creando errores en nuestra práctica (error por carbonato). Por tanto podemos concluir que al usar una disolución patrón de NaOH tenemos el inconveniente de tener que realizar una valoración adicional ====



==== El punto de equivalencia de la reacción se determina por valoración colorimétrica utilizando un indicador, siendo el más apropiado para este caso la fenolftaleína. La disolución de HCl, disuelto en el erlenmeyer, es inicialmente incolora y luego vira a un color rosa permanente con la adición de la base. ====

Lo que estamos haciendo con todo esto es encontrar una base de la que conozcamos sus propiedades para usarla para la valoración del vinagre comercial. Para eso hay que hacer una valoración con ácido clorhídrico (HCl) del NaOH y con ese NaOH hacer la valoración del vinagre comercial

Consultando varias webs podemos concluir que la densidad de vinagre comercial es de 1,008 g/ml

La reacción de neutralización del vinagre será la siguiente...

Los vinagres son soluciones acuosas de ácido etanóico, y es tan útil porque mantiene los alimentos en buen estado; esto sucede porque como todo ácido no permite la oxidación de dicho producto, sino que lo reduce...algo parecido a esto seria el jugo de limón, este también es un ácido (Acido Cítrico), que no permite la oxidación y conserva el alimento

= MATERIALES =

- 2 elenmeyer

- 2 buretas

- 2 soportes

- Una disolución de NaOH 1M

- Una disolución de HCl 1M

- Vinagre comercial (En mi caso de la marca Unide)

- Fenoftaleína = MEDIDAS DE SEGURIDAD =

*Usar utensilios de seguridad (bata, gafas protectoras, guantes...)

*No oler directamente el ácido. Si se tiene mucha curiosidad científica en saber como huele abanicar con la mano algo de el aire cercano al producto hacia nosotros

*Tomárselo todo con mucha seriedad. Los accidentes ocurren cuando menos lo esperamos, pero siempre son predecibles

*Tener cuidado con la gente de alrededor, trabajar si se puede, en lugares despejados

*Hagas lo que hagas hazlo con seguridad, si no estas seguro mejor vuelve a consultar

// SANITEX NO SE HACE RESPONSABLE DE CUALQUIER ACCIDENTE //

= CONOCIMIENTOS PREVIOS = = = **Enrasar una bureta**: Hacer que la boquilla de la bureta se llene también del líquido que la contiene

**Virar**: Cambiar de color

**Error de carbonato**: Cambio de las propiedades de una disolución por entrar en contacto con dióxido de carbono

**Preparación de disoluciones**: Si no se sabe prepararlas es aconsejable seguir las pautas de la siguiente práctica HCl 0,1 M NaOH 0,1 M y a partir de ahí cambiar la molaridad que queremos obtener

**Acidez**: Cociente entre la masa de ácido y la masa total de la disolución en tanto por ciento

PROCESO DE GOTEO CON LA BURETA

= PROCEDIMIENTOS =

Para empezar vamos a analizar lo que tenemos. Por un lado tenemos vinagre de vino marca Unide con un 6% de acidez segun la etiqueta. Como hemos hablado antes, vamos a valorarlo con una disolución de NaOh que la prepararemos para que sea 1M. a su vez, vamos a valorar la disolución de NaOH 1M para ver si realmente ses 1M (error de carbonato) y para eso vamos a preparar una disolucón valoradora de HCl 1M.

1) Preparamos la disolución de HCl 1M

2) Preparamos la disolución de NaOH 1M (tapar rápidamente)

3) Preparar la estructura que se presenta en apartado esquemas (Con un par de soportes, dos elenmeyers y dos buretas, los reactivos los preparamos más adelante)

4) Llenamos (hasta la marca) y enrasamos las buretas (una con la disolución de NaOH y otra con la de HCl)

5) En un elenmeyer ponemos 10ml de NaOH 1M, 40 ml de agua y dos gotas de fenoftaleína

6) En otro elenmeyer ponemos 10 ml del vinagre que vamos a valorar. 40 ml de agua y 2 gotas de fenoftaleína

7) Hacemos la valoración del NaOH, para ello hacemos gotear el HCl de la bureta y anotamos con cuanto volumen añadido de HCl ha virado nuestro elenmeyer (ha de virar de rosa fucsia a transparente)

= = = =  8) Hacemos la valoración del vinagre, para ello hacemos gotear el NaOH de la bureta y anotamos con cuanto volumen añadido de NaOH ha virado nuestro elenmeyer (ha de virar de de transparente-amarillento a fucsia)

9) Calculamos la molaridad real del NaOH con los resultados de la primera valoración (Ver apartado cálculos)

10) Hacemos lo mismo con el vinagre (Ver apartado cálculos)

11) Con la molaridad del ácido acetico, vamos a hallar los moles por ml de acético, la masa de el ácido acetico en 10 ml y con ello la acidez

12) Comparamos la acidez que nos sale a nosotros con la de la etiqueta

¿Se parecen?

= EXPERIENCIA PERSONAL = Así es como salió la práctica en clase... VALORACIÓN DEL NaOH VALORACIÓN DEL VINAGRE

Tuvimos que utilizar 10.5 ml de HCl Utilizamos 11 ml de NaOH para que virase a fucsia para conseguir que virase a transparente
 * || GRUPO 1 || GRUPO 2 || GRUPO 3 || GRUPO 4 || GRUPO 5 ||
 * VOLUMEN DE HCl (ml) || 11.5 || 10.5 || 10.9 || 11 || 10.5 ||
 * VOLUMEN DE NaOH (ml) || 11.4 || 11 || 10.5 || 14 || 15 ||

El volumen medio de HCl es 10,88 ml El volumen medio de NaOH es 12.32 ml

Una vez hechos los cálculos, vemos que la molaridad de la disolución de NaOH es de 0,92 que al estar muy cerca de uno la damos por válida. en cambio, la acidez resultante es algo decepcionante ya que es de 7.8% frente a un 6% que se esperaba.**El error es muy alto, para considerar un error aceptable ha de estar por debajo del 5%, en nuestro caso nos encontramos con un error del 30% INCONCEBIBLE por tanto se decide repetirlo**. Esta práctica por desgracia consiste en repetirla infinidad de veces. Los grandes errores los podemos atribuir a dos grandes factores, El agua que usamos fue directamente sacada del grifo cuando lo ideal sería agua destilada que desafortunadamente se agotó, el otro error es que la valoración fue muy dispar,los datos deberían ser algo más homogéneos entre los grupos

¡¿POR QUÉ HABRÁ OCURRIDO?! [[image:sanitex/www.MessenTools.com-17 no se.gif]]
Vamos a repetir el proceso Como había ambigüedad en los resultados del grupo 5 no voy a tenerlos en cuenta


 * || G1 || G2 || G3 || G4 ||
 * VOLUMEN DE HCl (ml) || 13.8 || 15.4 || 14.1 || 14.3 ||
 * VOLUMEN DE NaOH (ml) || 11.9 || 11.7 || 10.6 || 10.5 ||

El volumen medio de HCl es 14,4 ml
El volumen de NaOH medio es de 11,1 ml

Con estos datos, la molaridad del NaOH es de 0,69. teniendo en cuesta la tabla y esto, la acidez del vinagre es de... 5,7% que se aproxima más a 6



= CÁLCULOS = = = Para hallar ciertos datos utilizamos las siguientes fórmulas:

hallar la molaridad desde el volumen



hallar los moles según la molaridad



hallar la masa según los moles



hallar acidez según la masa



el error absoluto según el resultado deseado



El error relativo según el error absoluto



Si hay mucho interés en que cálculos se llevaron a cabo en mi práctica personal estaré encantado de ayudar (Para contactar conmigo hazlo desde mi perfil)

= VARIANTES DE ESTE PROCEDIMIENTO = = = *Podemos sustituir el ácido clorhídrico por ftalato para realizar la valoración del NaOH dada su alta pureza y estabilidad

*Si se dispone de un pHmetro se podría realizar una curva de valoración (para más información ir al enlace ``curva de valoración´´ de la biografía)

= OBSERVACIONES Y CURIOSIDADES = = = * Al añadir el agua al vinagre se puede observar la diferencia de densidades

* Añadirle más NaOH a nuestro elenmeyer con vinagre hará que el fucsia se intensifique

* Es curioso, pero si mezclas el contenido de los dos elenmeyer se va aclarando hasta hacerse transparente

* El vinagre antes era usado como conservante, ahora mayoritariamente lo usamos como aliño
* En España contamos con dos de las tres denominaciones de origen de vinagre de la comunidad europea

= = = BIBLIOGRAFÍA =

[|Curiosidades del vinagre]

[|Curva de valoración]

[|un poco de teoría]

[|¿Qué es el error por carbonato?]

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