Preparación+de+HCl+0,1M

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Geisell Mercedes Baca Cárdenas Práctica realizada 15/11/2013
 * == Fecha: ==


 * == Objetivo: ==

Queremos preparar una disolución (100 cm3 de HCl 0´1 M) y calcular el volumen que necesitaremos para llevar a cabo esta práctica.


 * == Introducción teórica : ==

Una disolución o también llamada solución, es una mezcla entre dos o más componentes perfectamente homogénea , es decir, es uniforme ante la observación visual directa o con un microscopio ; cada componente pierde sus características individuales y están indistinguibles presentando una sola fase (sólida ,líquida o gaseosa).

HCl o llamado ácido clorhídrico es un ácido muy corrosivo (líquido incoloro) cuyo pH es inferior a 1, podemos decir que es mucho mas pesado que el aire ,su punto de fusión es -26ºC y su punto de ebullición es 48ºC ;si este ácido no se manipula con mucha precaución , los riesgos son elevados.

Para realizar esta práctica con éxito, debemos tener muy en cuenta los siguientes conceptos :

* Masa,volumen y densidad : - La masa es la medida de la cantidad de materia en un objeto.(Unidad en el S.I. "Kg") - El volumen es la magnitud definida como el espacio ocupado por un cuerpo( Unidad en el S.I. "m3") -La densidad es el cociente entre la masa de una muestra de sustancia y el volumen de dicha muestra ( Unidad en el S.I. "Kg/m3) -La molaridad se define como la cantidad de soluto por unidad de volumen de disolución . -La masa molecular es una propiedad fisica definida como la masa de una sustancia dada por la cantidad de sustancia se expresa por g/mol.


 * == Materiales: ==

-Matraz aforado de 100cm3, pipeta graduada.

-Aspirador de pipetas, HCl comercial. -

-Frasco lavador, cuentagotas y embudo.


 * == Precauciones: ==

El HCl, al ser un un ácido corrosivo (previamente mencionado en la introducción teórica) debe ser manipulado con mucha precaución utilizando siempre los guantes de látex , la bata de laboratorio y las gafas protectoras. -Si hay ingestión de este ácido, sus riesgos conllevan a la gastritis o quemaduras. -Si inhalamos este ácido, aparte de tener un olor fuertemente irritante, puede producir corrosión del tracto respiratorio o bronquitis crónica. -En la piel produce irritaciones o quemaduras, y en los ojos produce inflamación o irritación.


 * == Procedimiento: ==


 * 1) Realizamos los cálculos con el HCl comercial para obtener el volumen de la disolución.
 * 2) Al matraz,llenaremos aproximadamente hasta la mitad con agua.
 * 3) Como esta es una sustancia corrosiva, situaremos nuestro matraz muy cerca al frasco de HCl (para evitar el goteo de esta sustancia en la mesa).
 * 4) Con la ayuda de la pipeta, tomamos el volumen necesario para nuestra disolución de HCl y lo vertemos en el matraz lentamente.
 * 5) Con el cuentagotas, llenamos hasta el enrase.
 * 6) Finalmente, vertemos nuestra disolución con la ayuda del embudo dentro de un frasco previamente etiquetado.




 * == Datos y cálculos: ==

-Datos del HCl: 100cm3 = 0.1L 0.1 M 37% en riqueza d = 1.19 g/cm3 HCl -> Mm (1+35.5) = 36.5 g/mol V = x

-Cálculos : Fijamos volumen en 1L Masa (Total) = 1000mL * 1.19/1cm3 = 1190 g Masa (Soluto) = (37*1190)/100 = 440.3 g N (S) = 440.3/36.5 (g/mol) = 12.06 mol M = 12.06/1 =12.06

V(inicial)*M(inicial) = V(final)*M(final) V(inicial)*12.06 = 0.1 * 0.1 V = 0.01/12.06 = 0.00083 L

Los errores cometidos en esta práctica deben haber sido cometidos (como en la mayoría de disoluciones)por el producto comercial ,el error al aspirar con la pipeta, debido a los cálculos o por el error de paralaje.
 * == Errores cometidos ==




 * **Enlaces externos:**

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