Indicadores+de+pH

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Jueves, 6 de febrero el 2014.

=//OBJETIVO //=
 * -Averiguar el pH que tienen las disoluciones a preparar.**
 * -Observar e indicar los colores que adquieren los indicares en las disoluciones.**

=INTRODUCCIÓN TEÓRICA =
 * ºUn indicador de pH es una sustancia natural o sintética que cambia de color en función de la naturaleza de su medio, si es ácido o básico. Los indicadores se utilzan para obtener información sobre el nivel de acidez de una disolución que se esta analizando o valorando.**
 * Los indicadores tienen una constante de protonación, que informa sobre el desplazamiente de la reacción de protonación de la forma básica.**




 * pH DE LOS INDICADORES**


 * -//Ácido.// Es una sustancia que en disolucion acuosa producen un aumenton iones H+.**
 * -Base. Sustancia que en disolucion acuosa produce iones OH-.**



//**NARANJA DE METILO.**//**E****s un colorante azoderivado, con cambio de color de rojo a naranja-amarillo y pH entre 3,1 y 4,4**. **El nombre del compuesto químico del indicador es sal sódica de ácido sulfónico de 4-dimetilaminoazobenceno. La fórmula molecular de esta sal sódica es C14H14N3NaO3S y su peso molecular es de 327,34 g/mol.**
 * CARACTERÍSTICAS DELOS ÁCIDOS Y LAS BASES**
 * //** ÁCIDO **// || //** BASE **// ||
 * **-Tiene sabor agrio**
 * - Da un color rojo con el indicador tornasol**
 * -Son corrrosivos**
 * -Decolora la fenolftaleína enrojecida de las bases**
 * -Reaccionan con metales activos formando una sal e hidrógeno**
 * - Son buenos conductores de electricidad en disoluciones acuosas**
 * -Producen quemaduras de la piel** || **-Sabor amargo**
 * -Da un color azul con tornasol**
 * -Son solubles en agua**
 * -Dan un color rojo con la fenolftaleína**
 * -Reaccionan con ácidos formando sal y agua**
 * -Conducen la corriente**
 * -Irriitan la piel, ya que disuelven la grasa cutánea** ||
 * Se usa para** **preparaciones farmacéuticas, colorante** **y determinante de la alcalinidad del fango en procedimientos petróleros**.**También es llamado heliantina.**


 * //FENOLFTALEÍNA.// Compuesto químico de fórmula,****C20H14O4, ,y sólido blanco e inodoro que se obtiene de** **por reacción del fenol****(C6H5OH) y el anhídrido ftálico****(C8H4O3), en presencia de ácido sulfúrico. Forma cristales incoloros.**
 * Se utiliza como indicador de pH, tomando el color rosa en medios básicos y permaneciendo incolora en medios ácidos.**
 * El cambio de color viene dado por las siguientes ecuaciones químicas:**
 * //De medio neutro a medio básico://**
 * H2Fenolftaleína + 2 OH- ↔ Fenolftaleína2- + 2 H2O**
 * Incoloro → Rosa**


 * //De medio básico a medio muy básico://**
 * Fenolftaleína2- + OH- ↔ Fenolftaleína(OH)3-**
 * Rosa → Incoloro**


 * //De medio básico a medio neutro o ácido://**
 * Fenolftaleína2- + 2 H+ ↔ H2Fenolftaleína**
 * Rosa → Incoloro**



//**AZUL DE TIMOL**//.**Es un compuesto orgánico, que es un polvo de color verde a pardo, de fórmula** **C27 H30 O5 S, insoluble en agua, soluble en alcohol etílico y ácido acético. Tiene un olor caracteristico, se descompone en ebullición, su densidad a 20°C es de 1,19 kg/L, y su punto de fusión está en el rango de 221-224 °C.** -Densidad: 1,19 g/ml (solución del 37%) -Punto de fusión: 247 K (-26 °C) Punto de ebullición: 321 K (48 °C) ||
 * Es ser irritante y nocivo leve, y tiene una masa molecular de 466,60 g/mol.**
 * Se usa como indicador pH, que** **vira en el intervalo de 1,2 a 2,8. Presentando coloración roja en un medio más ácido y amarilla en un medio menos ácido y en el intervalo 8,0-9,6 vira a azul(medio básico).**
 * Los compuestos utilizados son:**
 * -ÁCIDO CLORHÍDRICO( HCl).Es una disolución acuosa del gas cloruro de hidrógeno (HCl). Es muy corrosivo y ácido. A temperatura ambiente, el cloruro de hidrógeno es un gas ligeramente amarillo, corrosivo, no inflamable, más pesado que el aire, de olor fuertemente irritante, que cuando se expone al aire forma vapores corrosivos densos de color blanco. El cloruro de hidrógeno puede ser liberado por volcanes o** **puede formarse durante la quema de muchos plásticos. Cuando entra en contacto con el agua, forma ácido clorhídrico.**
 * **PROPIEDADES QUÍMICAS** ||
 * -Masa molar: 36,5 g/mol,
 * USOS**
 * Se usa, por ejemplo, para limpiar, tratar y galvanizar metales, curtir cueros, y en la refinación y manufactura de una amplia variedad de productos.**



-Densidad: 1,05 g/cm³ -Punto de fusión: 16 °C -Punto de ebullición: 118 °C ||
 * -ÁCIDO ACÉTICO(CH3-COOH).Es un ácido orgánico higroscópico de dos átomos de carbono, que se puede encontrar en forma de ión acetato. Pertenece al grupo de los carboxilos lo que le da la propiedad ácidas a las moléculas.Se obtiene por síntesis y por fermentación bacteriana. **
 * Este ácido se encuentra en el vinagre siendo responsable de su sabor y agrio.**
 * PROPIEDADES QUÍMICAS ||
 * -Masa molar:60 g/mol




 * -HIDRÓXIDO DE SODIO(NaOH).Es un compuesto químico que a temperatura ambiente es un sólido blanco cristalino** **sin olor que absorbe la humedad del aire. Cuando se disuelve en agua o se neutraliza con un ácido libera una gran cantidad de calor que puede ser suficiente como para encender materiales combustibles y es muy corrosivo.**
 * El hidróxido de sodio se usa para fabricar jabones, crayón, papel, explosivos, pinturas y productos de petróleo y también se usa en el procesamiento de textiles de algodón, lavandería y blanqueado, revestimiento de ó****xidos, galvanoplastia y extracción electrolítica.**

-Densidad: 2,1 g /cm3 -Punto de fusión: 591 K (318 °C) -Punto de ebullición:1663 K (1390 °C) ||
 * PROPIEDADES QUÍMICAS ||
 * -Masa molar: 40 g/mol

= = = = =//MATERIALES //=


 * > ===**Tubo de ensayo**=== ||> [[image:tubos de ensayo.jpg width="239" height="137"]] ||> ===**Vaso de precipitado**=== ||> [[image:vaso de precipitado.jpg width="185" height="160" align="center"]] ||
 * > ===**Embudo**=== ||> [[image:embudo.jpeg width="238" height="162"]] ||> ===**Cuentagotas**=== ||> [[image:cuentagotas.jpg width="210" height="137"]] ||
 * > ===**Matraz aforado**=== ||> [[image:matraz.jpg width="198" height="206"]] ||> ===Pipeta=== ||> [[image:Pipeta.jpg width="249" height="125"]] ||
 * > ===**Vidrio de reloj**=== ||> [[image:vidrio de reloj.jpg width="241" height="116"]] ||> ===**Frasco lavador**=== ||> [[image:frasco lavador.jpg width="228" height="187" align="center"]] ||

||> ||> ==== ====

**//indicador//**
||> ||

**NaOH**
||> ||> ==== ====

**HCl**
||> ||

**CH3COOH**
||> ||> === ===

**Gradilla**
||> ||

**Aspirador de pipetas**
||> ||> ===**Azul de timol**=== ||>  ||

DATOS
-Masa: 60 g/mol -Densidad:1,05 g/ml -Molaridad: 0,001 M -Volumen: 100 ml __//**NaOH**//__ -Masa:40 g/mol -Densidad:2,13 g/ml -Volumen: 100 ml -Molaridad: 0,001 M y 0,1 M __//**HCl**//__ -Masa:36,5 g/mol -Densidad: 1,19 g/ml -Molaridad:0,001 y 0,1 M -Volumen:100 ml || FÓRMULAS
 * __//**CH3COOH**//__

M=n/V

n= m/Mm || =//** PROCEDIMIENTO **//=
 * 1.Realizar los cálculos previos y preparar las disoluciones correspondientes.**




 * 2. Repartimos las disoluciones con los demas grupos.**
 * 3. Una que tenemos las disoluciones repartidas en tres tubos de ensayo cada una, empezamos la práctica.**
 * 4.Averiguamos el pH de cada disolución, echamos una gota de cada disolución en el papel indicador.**




 * 5.Se echa fenolftaleína.**


 * 6. Continuamos con el naranja de metilo.**




 * 7. Por úlltimo, pero no menos importante el azul de timol.**


 * 8.Realizamos un cuadro con los resultados obtenidos.**

= = =//**C ****ONCLUSIÓ**N //= RESULTADOS 0,1 M || ||  ||  ||  || 6 || 0,001 M || ||  ||  ||  || 12 || 0,001 M || ===//**Incolora**//=== || ||  ||  || 3 || 0,001 M || //**Incolora**// || ||  ||  || 1 || 0,1 M || ====//**Incolora**//==== || ||  ||  || 1 || -**La fenolftaleína se torna rosa en el medio básico y es incolora en el medio ácido.**
 * **Disoluciones** || **Fenolftaleína** || **Naranja de metilo** || **Azul de timol** || **Papel indicador** || **pH** ||
 * NaOH
 * NaOH
 * CH3COOH
 * HCl
 * HCl
 * -El naranja de metilo cambia a rojo en medio ácido y a amarillo en medio básico.**
 * -El azul de timol en disolución de NaOH(10–1 M)** **es verde oliva, en el NaOH (10–3 M) es azul, en el CH3COOH es naranja y el las disoluciones de HCl es rosa claro.**
 * CONTRASTAR **
 * Al comparar con otras páginas, veo que la fenolftaleína y el naranja de metilo adoptan los mismos colores que en nuestra práctica , pero con el azul de timol los colores que adoptan las disoluciones de NaOH , HCl y CH3COOH varían , esta variación se debe a las diferentes concentraciones que tienen las disoluciones.**


 * Las disoluciones deben estar bien preparadas y los cálculos bien hecho, de lo contrario el resultado será diferente; auque todos los grupos usamos las mismas disoluciones ,obtuvimos diferentes colores con el azul de timol.**
 * El viraje de la fenolftaleína es entre 8 ( incolora) y 9,8 ( rosa o rojo), el naranja de metilo vira entre 3,2 (rojo) y 4,4 (amarillo), el azul de timol vira entre 8,0 y 9,6.**


 * VÍDEOS **

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=BIBLIOGRAFÍA = //**[]**// [] [] [] [] [] [] [] []