Medida+de+la+acidez+de+un+aceite



=** OBJETIVO: **= El objetivo de esta práctica es la determinación de la acidez que contiene un aceite de orujo de oliva comercial.

=** INTRODUCCIÓN TEÓRICA: **= El aceite de oliva es un aceite vegetal de uso principalmente culinario que se extrae del fruto recién recolectado de la aceituna. Aunque su uso es fundamentalmente culinario, también se ha empleado para usos cosméticos, entre otras cosas. Aceite de orujo de oliva: El orujo es el residuo de la aceituna molida y prensada, al que hay que aplicar una serie de disolventes químicos para extraer el aceite que contiene. El aceite resultante no es comestible y se le llama aceite de orujo de oliva crudo. Se utiliza como productor de energía y antiguamente para encender las lámparas de aceite. Evidentemente este aceite no es apto para el consumo humano. Lo que se hace es refinarlo y mezclarlo con aceites de oliva vírgenes distintos del lampante. El producto resultante es el aceite de orujo de oliva cuya acidez nunca podrá ser superior a 1,5º A temperatura ambiente los lípidos pueden ser sólidos, a lo que se le denomina "grasas concretas", si a temperatura ambiente los lípidos se presentan como líquidos se denominan "aceites". Este aceite posee algunas propiedades características de todos los aceites vegetales, así como otras particulares de la aceituna. Una de las principales propiedades se deriva de su alto contenido de ácido oleico (llegando de media a un 75%). Las propiedades dependerán en gran medida de la variedad de aceituna empleada, de la forma en la que se procesó el aceite y de los procedimientos de almacenado.

La acidez de un aceite de oliva viene determinada por su contenido en ácidos grasos libres (que no forman parte de algún compuesto lipídico) y se expresa por los gramos de ácido oleico por cada 100 gramos de aceite. Estos grados no tienen relación con la intensidad del sabor, sino que son una pauta para catalogar los aceites de oliva.

Para determinar la acidez que presenta un aceite haremos una valoración ácido-base utilizando el hidróxido de sodio como valorador. La reacción que provocaremos será la siguiente:

=** MATERIALES: **= ==

=** PROCEDIMIENTO: **=

=** VALORACIÓN CRÍTICA: **=
 * Lo primero que debemos realizar en esta práctica es medir 10 gramos de aceite con ayuda de la balanza electrónica y un vaso de precipitados. Echaremos esos 10 gramos de aceite en un erlenmeyer y sobre ellos echaremos 50 mL de etanol y cuando disolvemos el aceite en el etanol añadiremos, aproximadamente, dos gotas de fenoftaleína.
 * A continuación prepararemos una disolución de NaOH con una concentración de 0'01 M
 * Echaremos el NaOH en una bureta y lo iremos abriendo poco a poco para dejarlo caer sobre el aceite.Iremos agitando el aceite sobre el quecae el ácido porque, al haberle echado fenolftlaleína, se volverá rosa pero los cálculos los realizaremos desde el punto en el que el aceite se mantiene rosado aunque lo agitemos.
 * Tras esto, realizaremos los cálculos de la valoración, para los que utilizaremos lo siguiente:
 * Grado de acidez: Se halla dividiendo la masa de ácido entre la masa de aceite y multiplicando el resultado por cien.
 * El volumen de NaOH lo determinaremos dividiendo la masa entre la masa molar. Supondremos que el NaOH es puro.
 * Realizamos una tabla con los datos obtenidos por todos los grupos:
 * Realizando los cálculos hallamos que la masa de ácido que había en el aceite es de 0'04512 gramos y que, por tanto, el porcentaje de ácido era de 0,45% en masa.

Teniendo en cuenta que hemos utilizado un aceite de orujo de oliva y, dentro de éstos hay varias clases que aceptan 0'5º, 1'5º y 5º dependiendo del refinamiento, es posible, que al ser más acorde con nuestro resultado el aceite utilizado sea aceite de orujo refinado. Aún así se han obtenido volúmenes de NaOH muy diferentes entre los diferentes grupos; al observar que, tres de los cinco, se acercan bastante entre ellos en comparación con los otros dos es posible que haya habido un error en la elaboración, diferentes volúmenes de fenolftaleína o un posible fallo en que, los materiales utilizados así como los vasos, etc. tuviesen restos de otros productos que hubiesen podido dificultar la práctica.