preparacion+de+disoluciones+(I)


 * //__PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES (I)__//**

Aprender a preparar disoluciones
 * +OBJETIVO**

**1.** ** INTRODUCCIÓN TEORICA **

Una disolución, es una mezcla homogenea a nivel molecular o ionico de dos o más sustancias, que no reaccionan entre sí, cuyos componentes se encuentran en proporción que varía entre ciertos límites. Describe un sistema en el cual una o más sustancias están mezcladas o disueltas en forma homogénea en otra sustancia. También se puede definir como una mezcla homogénea formada por un disolvente y por uno o varios solutos. En este caso vamos a preparar una disolucion de 100 mL de 0,1M de sulfato de cobre (II) pentahidratado.

¿Que es el sulfado de cobre (II) pentahidratado?

El sulfato de cobre (II) pentahidratado o sulfato cúprico pentahidratado es el producto de la reacción química entre el sulfato de cobre (II) anhidro y agua. Éste se caracteriza por su color azul y sus rápidos cambios de temperatura al agregarle más agua. Su fórmula química: CuSO4·5H2O. y su masa molar es 249.604 g/mol para preparar esta disolucion utilizaremos los siguientes materiales:


 * 2. MATERIALES **

Balanza matraz aforado de 100 mmL vidrio de reloj

embudo vaso de precipitados sulfato de cobre (II)



frasco lavador con agua destilada espatula, agitador y cuentagotas



Para preparar una disolucion hay que seguir los siguientes pasos: **1.** Pesar los diferentes materiales que se van a utilizar: vidrio de reloj = 48 +/- 0,1g vaso de precipitados = 250 +/- 0,1g **2.** Se realizan los calculos necesarios para preparar la disolucion: 100 mL 0,1M
 * 3. PROCEDIMIENTO DE LA DISOLUCION **

**M = n/V**
0,1 * 0,1 = n 0,01 = n

**n = m/Mm**
0,01 * 249,604 = m 2,5 = m
 * 3.** Cuando ya se tenga calculada la cantidad de sulfato de cobre se lleva el vidrio de reloj a la balanza, se tara y seguidamente se coloca la cantidad calculada anteriormente (2,5)
 * 4.** A continuacion se echa el sulfato de cobre en un vaso de precipitados y se rellena con agua hasta los 100 mL y se gita con la barilla hasta que quede todo mezclado
 * 5.** Para terminar se coloca la disolucion en el matraz aforado y si se desea se coloca en una botella que debe ir etiquetada con la fecha en la que se hizo y el nombre de la disolucion



====Generalmente preparar disoluciones no tiene mucha complejidad, es muy sencillo. Los fallos que se pueden dar son a la hora de realizar los calculos o cometer un error de paralelaje, peroen general no se suelen cometer. La practica ha sido instructiva y se puede dar como valida.====
 * 4. CONCLUSION **