Reacciones+de+descomposición

= = =Reaciones de descomposición =

= =

=FECHA : 22 de noviembre de 2013 = = = =1. Objetivo. =


 * El objetivo de la práctica es la observación y experimentación de reacciones de descomposición mediante dos modelos concretos. Los ejemplos escogidos son el clorato de potasio (KClO3) y el dicromato de amonio (NH4)2Cr2O7). En los cuales en el cloruro de potasio será reconocer el oxigeno desprendido y en el dicromato de amonio se apreciara su cambio debido a su oxidación. También escribiremos las reacciones estequiométricas. **

=2. Material. =


 * ~ Mechero Buensen. ||~ [[image:sanitex/IMG-20131128-WA0003.jpg width="160" height="213"]] ||~ Capsula de porcelana. ||~ [[image:sanitex/capsula.jpeg]] ||~  ||~   ||
 * ~ Pinzas de madera.

Tubo de ensayo. ||~   ||~ Clorato de potasio.

Dicromato de amonio. ||~  ||
 * ~ Palillo. ||~ ==<span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive;">[[image:sanitex/palillo.jpeg]] == ||~ <span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive;">Mecha de magnesio. ||~ <span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive;">[[image:sanitex/IMG-20131122-WA0038.jpg width="223" height="136"]] ||

=<span style="color: #008080; font-family: 'Comic Sans MS',cursive; font-size: 200%;">3. Introduccion teorica. =


 * En la primera practica que vamos a realizar debemos observar un cambio físico, y químico que no podremos apreciar si no fuera por la mecha del palillo que vamos a usar por lo que para poder entender lo que vamos a realizar debemos entender cual es el proceso mediante su fundamento teórico, por lo que debemos tener en cuenta que es una reacción de descomposición. **


 * En primer lugar debemos saber lo que es una reacción de descomposición, que es una reacción química la cual ocurre cuando de un solo compuesto podemos conseguir dos o más compuestos o elementos nuevos. **




 * La descomposición química es, con frecuencia, una reacción química no deseada, pues la estabilidad de un compuesto es siempre limitada cuando se le expone a condiciones ambientales extremas como el calor, la electricidad, las radiaciones, la humedad o ciertos compuestos químicos (ácidos, oxidantes, etc.). Los casos más frecuentes de descomposición son la descomposición térmica o termólisis, la electrólisis y la hidrólisis. La descomposición química total de un compuesto origina los elementos que lo constituyen. **


 * En las reacciones de descomposición que queremos observar la descomposición es térmica que es que al calentarse algunas sustancias puras se convierte, en otras sustancias puras distintas, antes de que se fundan con el calor. La descomposición térmica es un método utilizado para transformar unas sustancias puras, con temperaturas de fusión altas, en otras con distintas propiedades. **


 * ~ <span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive;">[[image:sanitex/kclo3.png width="360" height="28"]] || <span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive;">[[image:sanitex/220px-Potassium-chlorate-composition.png width="246" height="149"]] ||


 * En la que podemos observar como el clorato de potasio actúa como reactivo y da lugar a los productos que son el oxigeno y el cloruro de potasio **


 * La siguiente parte de la práctica es la descomposición del dicromato de amonio en la cual sigue siendo una descomposición térmica. **


 * El dicromato de amonio es una sal del hipotético ácido dicrómico (este ácido no es un compuesto estable). Se trata de una sustancia con un color anaranjado intenso. Es un oxidante fuerte y en contacto con sustancias orgánicas puede p **** roducir explosiones e incendios. Por lo que en esta ocasión el procedimiento lo realizara un profesor siguiendo las medidas de seguridad del laboratorio. Las cuales están descritas en el siguiente escrito: **

<span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive;">


 * La ecuación que representa la siguiente reacción química es la siguiente: **

||~ <span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive;"> ||


 * Donde el dicromato de amonio es el reactivo y sus productos son el agua, el óxido de cromo III y el nitrógeno **


 * Un dato muy importante en esta reacción es que se esta dejando de realizar debido a la toxicidad de del el óxido de cromo III. El óxido de cromo III es marrón cuando de calienta por eso parece un volcán pero al enfriarse se queda de color verde oscuro. **

=<span style="color: #008080; font-family: 'Comic Sans MS',cursive; font-size: 200%;">4. Procedimiento. =


 * Al haber entendido el fundamento teórico podemos proceder a la realización de la práctica. Para su correcta realización deben seguirse todas las pautas que se van exponer: **


 * 1. En primer lugar cogeremos un tubo de ensayo en el cual introduciremos una cantidad inespecífica de <span style="background-color: #fbfafa; font-family: 'Comic Sans MS',cursive;">KClO3 (ya que la cantidad no es importante por que es una reacción estequiométrica). **


 * 2. Con el mechero bunsen preparado, cogeremos unas pinzas de madera con las que sujetaremos el tubo de ensayo para colocarlo sobre el mechero bunsen. **


 * ~ 3. Esperaremos hasta que comience ha hervir el **<span style="background-color: #fbfafa; font-family: 'Comic Sans MS',cursive;">KClO3. **

4. Cuando ya este hirviendo, procederemos a quemar la punta de un palillo para crear una brasa.

5. En el momento que tengamos el brasa la colocaremos sobre el tubo de ensayo.

6. Basándonos en el fundamento teórico deberíamos ver como se enciende la brasa ( en nuestra experiencia fue realizada con éxito)

<span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive;">7. Y por ultimo deberemos colocar sobre la mesa papel de filtro y precipitar sobre el mismo el
 * <span style="background-color: #fbfafa; font-family: 'Comic Sans MS',cursive;">KClO3. **

<span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive;">8. En el momento en el que se enfríe deberemos ver como un precipitado sólido y blanco. || <span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive;"> ||


 * <span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive;">media type="custom" key="24551800" || <span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive;">media type="custom" key="24551802" ||

<span style="color: #ef2d2d; font-family: 'Comic Sans MS',cursive; font-size: 120%;">¡¡Importante!!
 * <span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive;">[[image:sanitex/IMG-20131128-WA0009.jpg width="174" height="232"]] ||~ Ahora continuaremos con el procedimiento de la segunda reacción de descomposición pero antes de todo debemos tener en cuenta que en el último paso de la experiencia, la reacción no había terminado por lo que continuaba emitiendo oxigeno por lo que cuando se precipito sobre el papel de filtro comenzó una combustión. La cual fue apagada correctamente sin producir ningún daño más.  ||

2. Ahora cogeremos un crisol en el que colocaremos el dicromato de amonio. || 4. Ahora lo encenderemos y el resultado será parecido al que podéis observar en el siguiente video: ||~ <span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive;"> ||
 * <span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive;">El procedimiento seguido en el dicromato de amonio fue el siguiente: **
 * ~ <span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive;">[[image:sanitex/IMG-20131122-WA0042.jpg width="362" height="225"]] ||||~ 1. En primer lugar colocaremos papel de filtro sobre la superficie donde lo vallamos a realizar ya que el óxido de cromo III mancha mucho.
 * ~ 3. Cogeremos una mecha de magnesio la cual colocaremos en su interior para encenderlo.

media type="custom" key="24639740" align="center"


 * ~ <span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive;">El resultado final fue este: || <span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive;">[[image:sanitex/IMG-20131122-WA0000.jpg width="253" height="336"]] ||

=<span style="color: #008080; font-family: 'Comic Sans MS',cursive; font-size: 200%;">5. Conclusiones. =


 * <span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive;">Las dos practicas son una experiencias dificiles de realizar debido a su peligosidad. Pero a pesar de todo la “erupción” de un volcán de dicromato de amonio [(NH4)2Cr2O7] es un experimento químico clásico. Esta sustancia se pone al rojo y chispea cuando se descompone produciendo abundante ceniza de dióxido de cromo (III). El experimento es muy fácil de preparar y llevar a cabo. **
 * <span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive;">La descomposición del dicromato de amonio comienza a 180°C y se autosostiene cuando alcanza aproximadamente los 225°C gracias a una vigorosa reacción de oxidación-reducción en la que el oxidante (cromo (VI)) y el reductor (ion nitruro) se encuentran en la misma molécula. **


 * <span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive;">Dichas practicas no deberian realizarse sin un profesor que supervise todo debido a los peligros. **


 * <span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive;">Otra manera de realizar el volcan seria como el siguiente video: **

<span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive; line-height: 0px; overflow: hidden;">media type="custom" key="24717604"


 * <span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive; line-height: 0px; overflow: hidden;">Que consiste en colocar unos 20g de dicromato de amonio y encenterlo mediante una brasa. **

=<span style="color: #008080; font-family: 'Comic Sans MS',cursive; font-size: 200%;">Otros enlaces: =

<span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive;">http://www.tareasya.com.mx/index.php/tareas-ya/secundaria/quimica/enlaces-y-reacciones-quimicas/2219-Reacciones-de-descomposici%C3%B3n.html <span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive;">http://es.wikipedia.org/wiki/Cloruro_de_potasio <span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive;">http://es.wikipedia.org/wiki/Descomposici%C3%B3n_qu%C3%ADmicar